第1节 原子结构 的同步练习

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1、第1节原子结构第1课时原子核核素【典例导悟】【思路点拨】解答本题要注意以下两点：关键点（1）同位素定义的两个限制条件“质子数相同、中子数不同”。[来源:Zxxk.Com]（2）核素的实质是一种原子。【自主解答】选A。A项，二者质子数均为78，符合同为素定义；B项，二者中子数不相同；C项，两者是同一种元素的不同核素；D想，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素。【变式训练】（2009·宜宾高一检测）最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子

2、构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（）A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核【解析】选D。新型氢微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，根据：核内质子数-核外电子数=所带电荷数，即3-2=+1，所以该微粒是带1个单位正电荷的阳离子：。它不是氢的一种新的同素异形体，同素异形体是同种元素形成的单质，如白磷和红磷、O2和O3、金刚石和石墨等；也不是氢的一种新的同位素，同位素是同一元素的不同核素（原子）的互称。[来源:学。科。

3、网Z。X。X。K]【典例2】（2010·宿迁高一检测）某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为(m+n)WgD.核内中子的总质量小于质子的总质量【规范解答】选A。元素的相对原子质量是由天然元素的各种同位素的相对原子质量及元素各同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值，因此，只知道某同位素原子的质量数，不能确定该元素的相对原子质量，A对，B错。若碳原子质量为Wg，碳的相对原子质

4、量近似为12，则此原子的质量为[（m+n）W/12]g而不是（m+n）Wg，C错。1个质子的质量略小于1个中子的质量，但核内质子总质量与中子总质量比较还要取决于质子数和中子数的多少。质子的总质量大于、等于、小于中子的总质量都有可能，D错。【变式训练】（2010·南通高一检测）两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们可能是（）A.一种阳离子和一种阴离子B.一种原子和一种离子C.一种分子和一种离子D.一种原子和一种分子【解析】选D。阳离子的电子数小于质子数，而阴离子的电子数大于质子数，这两种微粒的质子数和电子

5、数不可能分别相等。分子呈电中性，离子带有电荷，它们之间质子数和电子数不可能分别相等。【学业达标训练】1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A.57B.47C.61D.293【解析】选A。中性原子中，核内质子数等于核外电子数，则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为：175-118=57。【解析】3.任何原子都具有的粒子是（）A.质子、中子和电子B.质子和中子C.质子和电子D.中子和电子【解析】选C。原子

6、可以没有中子，如氢的同位素，中子数为0。4.（2009·连云港高一检测）下列各组中属于同素异形体关系的是（）【解析】选D。同素异形体是指由同种元素构成的不同单质，故选D。5.在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）A.1H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O【解析】6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“·”表示质子或电子，“°”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的

7、粒子D.①②③具有相同的质量数【解析】选A。该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。7.下列叙述错误的是（）A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【解析】选D。13C与14C的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同原子，互为同位素；1H与2H的质子数相

8、等，中子数不同，属于两种核素；14C和14N的质量数相等，都为14，中子数不相等，14C的中子数为8，14N的中子数为7。6Li与7Li电子数相等，中子数不相等。8.用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数，填写下列各空格（填代号）。[来源:Zxxk.Com]（1）原子种类由______决定；（2）元素种类由______决定；（3）元素的同位素由______决定；（4）核素的相对原子质量由______决定；（