初中化学金属综合突破，这个你知道吗？

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1、一、反应条件(1)金属必须是氢前金属(2)在初中阶段，酸一般指盐酸或稀硫酸，若是硝酸或浓硫酸，因其具有较强的氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。二、反应快慢金属Mg、Al、Fe、Zn分别与酸溶液反应，产牛氢气的速率与下列因素有关:(1)金属的状态：其他条件相同时，粉末状金属比块状金属反应速率更快；(2)酸的浓度：其他条件相同时，金属和浓度较大的酸的反应速率较快；(3)反应温度：其他条件相同时，金属和酸在较高的温度下反应速率更快；(4)金属活动性顺序：其他条件相同吋，金属活动性强的金属和酸反应的速率更快。三、反应多少金屈Mg、Al、Fc、Zn分别与酸溶液反应(1)等量金属与足量酸反应产生氢气

2、(或消耗酸)的质量由多到少：Al>Mg>Fe>Zn推论：①等质量的+2价金属与足量酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。②等质量的金属与足量的酸反应，如果产生的氢气一样多，则酸全部反应完，金属不一定，可能都有剩余，或者相对原子质量最大的恰好反应完，其他金属有剩余。相关图像:a:横坐标：反应时间；纵坐标：氢气质量(Al>Mg>Fe>Zn)起点：当时间为0时，产生的氢气质量为0趋势：氢气的质量随时间的增加先增加后不变（金屈完全反应）拐点：对应金属恰好完全反应的点Mg>Al>Zn>Fe（金属活动性越强，反应越快）b:横坐标：金属的质量；纵坐标：氢气质量（Al>Mg>Fe>Zn）起点：

3、当金屈的质量为0时，产生的氢气质量为0趋势：氢气的质量随酸质量的增加而增加拐点：无Al>Mg>Fe>Zn（金属的价量比越大，斜率越大）价量比:化合价与相对分子质量之比c:横坐标：酸的质量；纵坐标：氢气质量（Al>Mg>Fe>Zn）起点：当酸的质量为0吋，产生的氢气质量为0趋势：氢气的质量随酸质量的增加先增加后不变（金属完全反应）拐点：对应金属恰好完全反应的点相同（消耗相同质量的酸，产生相同质量的氢气）（2）足量金属与等量酸反应，产生的氢气一样多，消耗金属的质量:Al

4、量随时间的增加先增加后不变（酸完全反应）拐点:对应酸恰好完全反应的点Mg>Al>Zn>Fc（金属活动性越强，反应越快）b:横坐标：酸的质量；纵坐标：氢气质量（相等）起点：当酸的质量为0时，产生的氢气质量为0趋势：氢气的质量随酸质量的增加而增加至酸完全反应拐点：无酸恰好完全反应相同（消耗相同质量的酸，产生相同质量的氢气）c:横坐标：金属质量；纵坐标：氢气质量（相等）起点：当金属质量为0时，产生的氢气质量为0趋势：氢气的质量随金属质量增加先增加后不变（酸完全反应）拐点：对应酸恰好完全反应的点Al>Mg>Fe>Zn（金属的价量比越大，斜率越大）模块二：金属与盐的反应一、多种金属与盐溶液反应（1）

5、活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca^Na除外）（2）反应顺序：金属活动性强的金属先置换，完全反应后，金属活动性弱的金属才开始反应例如:金属Ag、Fe、Zn与Cu（N03）2溶液Zn的活动性顺序最强，先去置换铜，Zn反应完后，如果Cu（N03）2还有，Fe才开始去置换，Ag的活动性比Cu弱，不参与置换。二、多种盐溶液与金属反应反应顺序：金属活动性弱的金属先被置换出来，完全反应后，金属活动性强的金属才开始被置换出来。例如：金属Fe与Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NOJ2Fe先置换活动性最弱的Ag,完全反应后如果有剩余再置换Cu,不能置换Zn