初高中知识要求比较

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1、初高中知识要求比较初中高中酸石蕊遇酸变红、活泼金属与酸反应放出氢气钠与水、铝与强碱反应也会放出氢气；活泼金属与硝酸反应主要不生成氢气；铁、铝与浓硫酸（浓硝酸）常温下饨化，加热生成S02（N02）等盐酸、硫酸、硝酸三人强酸高氯酸酸性更强不耍求酸的通性石蕊遇浓硝酸先变红后褪色碱碱跟与酸反应生成盐和水不要求碱的通性氢氧化铝既能跟强酸反应牛成盐和水，也能跟强碱反应生成盐和水盐金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够把后面的金属从它的盐溶液中置换出来钠能从盐溶液中置换出氢气，非水状况下的置换反应，电化学反应

2、；很少从初屮的四个基木反应类型去看反应，主要从氧化还原反应的角度去分析。金属活动性比较非金属氟、氯、澳、碘的氧化性比较氧化物金属氧化物跟酸反应生成盐和水氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，也能跟强碱反应生成盐和水复分解反应发牛的条件冇沉淀、冇水或气体生成冇难溶物、难电离物质或挥发性物质生成初屮化学屮氧化物的反应及酸、碱、盐等无机物的相互转化耍求降低，特别是通过现象看本质的能力明显降低。知识链接（一）酸的通性1.与酸碱指示剂的作用：使紫色石蕊试液变红2.非氧化性酸与某些金属发生置换反应生成盐和氢气（如

3、：Zn+H2S01J:^=-ZnS0i+H2t）3.与碱性氧化物反应生成盐和水（如：CuO+2HC1CuC12+H20）4.与碱的中和反应（如：Cu（OH）2+2HC1CUCI2+2H2O）强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，即强酸制弱酸难挥发性酸易与挥发性酸的盐反应生成挥发性酸和难挥发性酸的盐5.与盐的反应（二）碱的通性1.与酸碱指示剂的作用2.与酸性氧化物反应住成盐和水（如：2NaOH+C02Na2CO3+H2Q）3.与酸发牛中和反应（如：NaOH+HCl^NaC1+H.0）4.与盐的反应（遵

4、循复分解反应发生的条件）可溶性的碱与可溶性的盐反应生成新的碱和盐（生成物至少有一种为难溶或难电离物）（如：2NaOHKuSO.~Cu（OH）2J-»Na2S0i）（三）盐的性质1.某些盐与某些金属的置换反应（遵循金属活动性规律）（如:Fe+CuSOiFeSOi+Cu）2.某些盐与某些非金属单质的置换反应（如：C12+2KI^=-2KC1+I2）3.可溶性盐与可溶性碱的反应（遵循复分解反应发生的条件）△（如：2NaOI^CuSO.^Cu（0H）214-Na2SOi；NILCl^^NIht+HC1t

5、）4.某些盐与某些酸的反应（遵循复分解反应发生的条件）（如：CaCO3+2HCl^^^CaCl2+H2O+CO,t）注：多元弱酸盐可以与过量的该弱酸反应生成酸式盐。CaCOs+COo+H^O:Ca（HCO3）25.盐与盐的反应（遵循复分解反应发生的条件）（如：CaCl2-t-Na2C03^CaCOsI+2NaCl）（四）氧化物的性质1.酸性氧化物（1）与碱反应（如：CO,+2NaOH^^^-Na2CO3+H,O）（2）与碱性氧化物的反应（如：CO2+Na2O^=-2Na0H）（3）与某些盐溶液的

6、反应（如：NazCOs+g+FW2NaHCOQ2.碱性氧化物（1）与酸的反应（如：CuO+2HC1^^CuC12+H2O）（2）与酸性氧化物的反应（如：CaO+SO,^^^CaSO3）△（3）某些碱性氧化物与氢气的置换反应（如：CuO+H/N'Cu+FbO）3.两性氧化物的性质（1）与强酸的反应（如:A12Os+6HC1^^2A1C13+3H2O）（2）与强碱的反应（如：A12O3+2NaOH^^=-2NaA102+H20）（五）金属单质的性质（熟记金属活动性顺序表）（1）某些金属与非氧化性酸的

7、置换反应（如：Zn+2HCl^=-ZnCl2+H21）（2）某些金属间的置换反应（如：Cu+2AgNO32Ag+Cu（N03）2）（3）金属单质与非金属单质的反应（如：2Na+C122NaCl；2Mg+O22MgO)（注：非金属单质性质，此处暂不涉及太多）（六）酸碱盐的相互转化关系（“八圈图”）酸性'氧物f（9）（5）*H30J-K33（6）、/特别要从电离的角度探讨酸为什么有一些相似的化学性质，碱也有一些札I似的化学性质入手，认清木质，感悟科学探究的过程、掌握分析问题的方法，注重在方法和能力上

8、的衔接1・物质存在的形式（1）物质的三态及变化：（2）同种元素的不同形态：（3）相同元索形成的不同物质:（4）同种元素存在的不同价态:（5）同一物质的不同存在方式:（6）自然界元素的存在形式2.构成物质的基本粒子（1）物质的粒了性：（2）粒子的运动性：（3）粒子的可分性：（4）具有相同电了数的粒了：（5）基本粒子之间的转变及实质:•内容三：物质的变化★物质的存在形式初屮化学认识物质主要是，通过引导学生观察和探究身边常见的物质，认识到物质对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所作的巨大贡