多媒体课件制作大赛参赛作品

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1、制作人：化学系05.3班张明多媒体课件制作大赛参赛作品化学人民教育出版社高中化学第二册HuaXue我们都知道，如果土壤里缺乏氮、磷、钾三种元素，会影响农作物的生长。所以，农业上主要施用含氮、磷、钾元素的化肥。氮核磷是重要的非金属元素，都位于元素周期表的第VA族，他们在化学性质上有一些相似之处，如单质在一定条件下都能与某些非金属反应等。下面我们主要介绍氮的一些性质。引言：考点释要：1.氮气的分子结和氮气的物理性质、化学性质。2.氮的氧化物（NO2、NO）性质。3.掌握好NO、NO2与O2混合气体溶于水的计算—守恒法的应用。热点分析：历届高考中对本章节有关知识点的考察通常以选择题

2、、物质推断题的形式出现，试题通常以基础题、中档题出现居多，有时一计算题作为拉开考生成绩的高考试题。随着高考考察对能力要求提高，高考试题中将出现有关氮族元素信息的知识型、综合型（跨学科）试题。突出对分析推理、说明论述、迁移应用等能力的考察。氮气及氨气的实验室制法氮元素属于氮族元素，是主族元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）五种元素，我们把它们称为氮族元素。在元素周期表中的位置如下图所示（黄色区域）。在元素周期表中从上到下，氮族元素的原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强．在氮族元素的单质中，

3、氮、磷表现出比较明显的金属性，砷虽然是非金属，但已有一些金属性，而锑、铋已具有比较明显的金属性。氮族元素在它们的化合物中，能显示出多种化合价，如-3、+3、+5等。从氮族元素的原子结构看，他们的原子最外层都有5个电子，最高化合价都是+5。+725氮元素的原子和磷原子的结构示意图如下图所示：+152855ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18ArⅢBⅣBVBVIBⅦBⅧBⅠBⅡB19K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn31Ga32

4、Ge33As34Se35Br36Kr37Rb38Sr39Y40Zr41Nb42Mo43Tc44Ru45Rh46Pd47Ag48Cd49In50Sn51Sb52Te53I54Xe55Cs56Ba57-71La-Lu72Hf73Ta74w75Ra76Os77Ir78Pt79Au80Hg81Tl82Pb83Bi84Po85At86Rn87Fr88Ra89-103Ac-Lr104Rf105Db106Sg107Bh108Hs109Mt110Uun111Uun112Uun元素周期表镧系５７La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm

5、70Yb71Lu锕系89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103Lr第一节氮一、氮气但是一种重要的元素，它们的化合态存在于多种无机物和有机物之中，实际构成蛋白质和核酸不可缺少的成分。在空气中，但已氮气的形式存在，使空气噢的主要成分。纯净的氮气是一种无色的气体，密度比空气的稍小。待其在水中的溶解度很小，在通常状况下，1体积水中只能溶解大约0.02体积的氮气。在压强为101KPa下，氮气在-195.8℃时变成无色液体，在-209.9℃时变成雪花状固体。氮气是由氮原子组成的双原子分子。氮分子中，2个氮原子

6、共用3对电子，形成3个共价键：单分子中的键都是非极性键，共用电子对不偏向任何一个原子，像这样以非极性共价键结合的双原子分子是非极性分子，如：H2、O2、Cl2等。由于单分子中的键很牢固，使单分子的结构很稳定。在通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质反应。但是，在一定条件下，如高温、高压、放电等，但分子获得足够的能量，是共价键断裂，就能与一些物质如H2、O2等发生化学反应。1.氮气与氢气的反应在高温高压和有催化剂存在的条件下，N2与H2可以直接化合，生成氨（NH3），并放出热量；同时，NH3也会分解成N2和H2，这个反应是可逆反应。工业上利用这一反应原理合成氨。2.氮

7、气与氧气的反应空气的主要成分是N2和O2，在通常情况下，它们不起反应。但是，在放电条件下，N2和H2却可以直接化合，生成无色、不溶于水的一氧化氮（NO）气体。反应生成的NO在常温下很容易与空气中O2的化合，生成红棕色、有刺激性气味的二氧化氮（NO2）气体。NO2是一种有毒气体，易溶于水，它能与水反应生成硝酸和一氧化氮。工业上利用这一反应制取硝酸。以上几个反应是在自然界中经常发生的重要反应。在电闪雷鸣的夏天，会发生放电现象，由于放电，使空气中的N2和O2反应生成了NO，NO又被氧化成NO2。NO2在雨水中