福建省四地六校2015-2016学年高二上学期第二次联考（11月）化学试题

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1、“四地六校”联考2015-2016年上学期第二次月考高二化学试题(考时间试：90分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷选择题(16小题，每小题3分，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列有关说法不正确的是()A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．燃料电池能把化学能转化成电能D．已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H>0、△S<0，那么高温下可自发进行2．反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反

2、应速率最快的是(　　)A．v(A)＝1.5mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(B)＝0.4mol·L－1·s－13．已知I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)，H-H键能为akJ/mol，H-I键能为bkJ/mol，则I-I键能是(　　)A．b+Q-a　kJ/molB．2b-Q-akJ/molC．2b+Q-a　kJ/molD．b-Q+a　kJ/mol4．如图所示，利用2Ag+Cl2=2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量(原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质)。下列分析不正

3、确的是()A．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快B．Ag+向Pt电极移动C．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极D．Ag电极上发生了还原反应5．下列描述中，不符合生产实际的是(　　)A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．用CaCO3与1mol·L－1稀盐酸反应制取CO2，下列措施对反应速率几乎没影响的是(　　)A．改用浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸B．加入更多的碳酸钙C．稍微加热，升高反应温度D．改用浓度为2mol·L－1的稀盐酸7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　

4、　)A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，发生吸氧腐蚀C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极8．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。关于铅蓄电池的说法正确的是()A．放电时，正极发生的反应是：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)B．充电时，每消耗1molPbSO4的同时转移2mol电子C．放电时，该电池的负极材料是铅板D．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小9．NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一

5、定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是()A．温度、容积不变，充入NH3B．温度、容积不变时，充入SO2气体C．充入N2，保持压强不变D．移走一部分NH4HS固体10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H1=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H2=－192．9kJ·mol－1下列说法正确的是(　)A．CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的焓变△H=3△H2+2△H1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3O

6、H转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－111．对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+ qD(g)反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)或压强(P)关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是(　　)A．升高温度，平衡正移B．使用催化剂，D的百分含量增加C．m＜p+qD．B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动12．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则(　　

7、)A．平衡逆向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增大了D．反应速率增大，且v正>v逆13．298K时，在FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是(　　)A．正极反应为：Zn–2e－→Zn2+B．盐桥中K+向右池移动C．Pt电极上有气泡出现D．左烧杯中溶液的红色变浅14．已知反应2P(g)+Q(g)