分析化学考验大纲

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1、分析化学考研大纲第一章绪论1•掌握分析化学的研究对彖及主要内容：组分分析（定性分析、定量分析）和结构分析；2.理解分析化学的重要性；3.了解分析化学的发展趋势。第二章定量分析中的误差和数据处理1•掌握下列概念的含义,彼此间的相互关系及计算：算术平均值，绝对偏差与相对偏差，半均偏差与相对半均偏差，标准偏差与相对标准偏差（变界系数），屮位数，极差。应用t分布表计算平均值的置信区间。可疑值的取舍的意义与方法:Q检验法与格鲁布斯法。有效数字的意义，数字修约规则及有效数字的运算；2•理解系统误差和随机误差的性质和特点。准确度与误差，精密度与偏差的

2、含义以及准确度与精密度的关系。置信度，置信区间的概念。可疑值的取舍方法一—4d法，Q-检验法.显著性检验的意义与方法——t检验法。提高分析结果准确度的重要性。3.了解随机误差的分布特征——止态分布。有限次测量中随机误差的t分布。显著性检验——F检验法。.误差产生的原因及提高分析结呆准确度的方法。第三章滴定分析法概论1•掌握物质的量浓度和滴定度的概念，表示方法及其相互换算。用反应式屮系数比的关系（或物质的量之比或摩尔比关系）解滴定分析屮的有关量值计算：试样或基准物质称取量的计算、标准溶液浓度的计算、各种滴定分析结果的计算。2•理解下列名词

3、的含义：标准溶液、基准物质、滴定分析法、滴定反应、指示剂、化学计量点、滴定终点、终点误差。滴定分析法对化学反应的耍求和基准试剂（基准物质的条件）。滴定分析方式。3.了解滴定分析法的滴定过程和方法特点。第四章酸碱滴定法1.掌握：酸碱质子理论的酸碱定义，酸碱的强度及其表示方法（Ka,Kb）o共轨酸碱对的Ka与Kb的关系。酸碱平衡体系屮酸碱各型体分布分数的计算。水溶液屮酸碱质子转移关系的处理方法——物量守恒式物平衡，电荷平衡以及质子条件的含义与书写方法。强酸，强碱，一元弱酸，一元弱碱，多元酸，多元碱，混合碱，简单的两性物质以及缓冲溶液屮氢离子

4、浓度计算的精确式的推导及英近似处理方法。近似式和最简式的使用界限。缓冲范围的大小，缓冲容量的意义。强酸，强碱，一元弱酸，一元弱碱被滴定时化学计量点与滴定突跃的pH值的计算。滴定曲线的绘制以及影响滴定突跃大小的因素。弱險弱碱直接滴定的条件。多元酸碱和混合酸碱分步滴定和分别滴定的条件。酸碱指示剂变色原理。理论变色点，变色范围及指示剂的选择。常用指示剂及其变色范围。强酸，强碱，一元弱酸，一元弱碱滴定终点误差的计算。酸碱标准溶液的配制及标定。酸碱滴定法的应用。2•理解：浓度与活度的关系。标准缓冲溶液pH的计算。多元酸碱和混合酸碱直接滴定时化学计

5、量点pll值的计算。滴定分析可行性的影响因素。影响酸碱指示剂变色范围的因素。多元酸碱，混合酸碱滴定终点误茅的计算。3.了解：溶剂的拉平效应和区分效应。弱酸强化的方法。缓冲范围和缓冲容量的推导。CO?对酸碱滴定的影响。第五章配位滴定法1・掌握：下列概念的含义，相互关系及计算比稳定常数与离解常数b.逐级稳定常数和逐级离解常数c.累计稳定常数与累计离解常数d.总稳定常数与总离解常数e.表观稳定常数与绝对稳定常数f.配位反应中的主反应与副反应。配位平衡中冇关各型体浓度的计算方法。配位反应中主副反应的概念，EDTA滴定反应中副反应系数酸效应系数的

6、意义。配合物条件稳定常数的含义及计算。配位滴定化学计量点时PM的计算。单一金属离子直接配位滴定的条件，混合金属离子分别配位滴定条件。提高配位滴定选择性的方法。金属指示剂变色原理，理论变色点，变色范围的意义以及指示剂的选择。常用指示剂及其使用条件。配位滴定中终点误差公式的意义及使用。配位掩蔽剂的意义及其作用。配位滴定法的应用。EDTA标准溶液的配制和标定。2•理解：影响配位滴定曲线突跃范围的因索。金属指示剂的封闭现象及其消除办法。金属离子配位滴定的适宜酸度。配位滴定中使用缓冲溶液的重要性。配位滴定中常用的掩蔽剂及其使用条件。3.了解：ED

7、TA的性质及其与金属离子的配位能力和特点。酸效应曲线。配位滴定曲线的绘制第六章氧化还原滴定法1・掌握：标准电极电位、条件电位及能斯特方程的含义和应用，影响条件屯位的因索及其计算。氧化还原反应条件平衡常数的含义（衡量反应完全程度的尺度）与计算方法。氧化还原指示剂指示终点的原理，理论变色点，变色范围的意义以及正确选用指试剂的依据。氧化还原滴定中化学计量点电位的让算与滴定曲线的绘制。高镒酸钾法，重钻酸钾法，碘量法的原理与应用条件。高镒酸钾法,重銘酸钾法，碘量法的特点以及有关标准溶液的配制和标定。氧化还原滴定法的应用及其测定原理，条件，步骤及测

8、定结果的计算。氧化还原滴定分析结果的计算。1.理解：影响氧化还原滴定曲线突跃人小的因索。影响氧化还原反应进行方向的各种因索。反应条件对氧化还原反应进行程度的影响。氧化还原滴定前待测组分预处理的重要性及预处理