分析化学I-大纲

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1、分析化学I目的和要求定量分析化学课是化学类、生物类以及医学、地质、环境类等专业学生的主干基础课之一，其理论和方法不仅是分析化学专业的基础，也是其它一切与化学有关的课程以及专业的基础。定量分析化学课在教给学生基木的分析化学原理和方法的同时，使学生建立起严格的“量”的概念，培养从事理论研究和实际工作的能力以及严谨的科学作风。定量分析化学课的目的和要求可以归纳为以卜•几点：1.掌握常量组分定量分析的基本知识、基本理论和基本分析方法；2.掌握分析测定中的误差来源、课差的表征，以及实验数据的统计处理方法与表达；3.掌握

2、分子光谱产生的原理，了解吸光光度法和荧光分析法、磷光分析法以及仪器的原理及应用。4.初步了解分析化学在化工、医药、生物、信息、能源等领域中的应用，以及其它学科的新技术、新成就对分析化学的促进与发展。本课程教学过程中不仅要讲清定量分析化学的基本概念和基本理论，而且要让学生懂得建立这些概念和理论的处理方法和思维方式，加强素质教育，注重能力培养，提倡创新精神。木课程的特点是理论的系统性和方法的实用性的有机结合；理论课与实验课紧密配合、相辅相承；在阐明经典定量分析的理论和方法的同时，注意向学生介绍分析化学的新进展、新

3、成杲、前沿课题，以拓宽学生眼界、启发学生思路、提高学生的学习兴趣。对本大纲制定的说明根据“加强基础，淡化专业，因才施教，分流培养”的理科基地人才培养方针，本大纲在1998年教学大纲的基础上作了较大的修改。课程内容和学时分配本课共分八章，总授课学时为30学时本课程的学时分配内容学时内容学时概论2氧化还原滴定法4谋差与数据处理2沉淀滴定法0.5酸碱平衡及酸碱滴定8重量分析法1.5络合滴定法6吸光光度法、荧光、磷光分析法等6基本内容一、定量分析概论（2学时）■分析化学的定义、分类、任务和作用■分析化学的发展、现状和

4、展望■定量分析过程和分析方法■滴立分析概述：滴定分析对化学反应的耍求和滴主方式；基准物质和标准溶液；基本计算二、误差与分析数据处理（2学时）•测量课差的表征：准确度和精密度•误差的来源和分类：系统误差和随机误差•随机误差的分布规律：频率分布、正态分布、随机误差的区间概率•测量精密度的表征：极差、平均偏差、标准差G和6；平均值的标准差（S和（7）•总体均值的置信区间：已知O■求“的置信区间；从S求“的置信区间•显著性检验："检验法；f检验法；F检验法•异常值的检验•减小分析误差的方法：减小测量误差，消除系统误差

5、，增加平行测定次数•有效数字：有效数字的定义；有效数字的修约和运算规则三、酸碱平衡与酸碱滴定法（8学时）1.酸碱平衡•Bronsted酸碱理论及酸碱共轨关系•酸碱反应平衡常数：心、心、Kw和K”活度与浓度；热力学常数、浓度常数和混合常数•酸碱物质在水溶液中各种存在形式的分布：分析浓度和平衡浓度；-元酸碱和多元酸碱各形式的摩尔分数及分布图；优势区域图•酸碱溶液pH的计算：水溶液屮酸碱平衡处理方法（物料平衡、电荷平衡、质子条件），一元弱酸（碱）溶液；两性物质及弱酸弱碱混合溶液;多元酸（碱）溶液；弱酸及其共轨碱混合

6、溶液；强酸（碱）溶液；混合酸（碱）溶液•酸碱缓冲溶液：缓冲容量及缓冲范围；缓冲溶液的选择及配制；常用标准缓冲溶液2.酸碱滴定法•酸碱指示剂：指示剂的作用原理、变色区间；影响指示剂变色区的因素；常用酸碱指示剂；混合酸碱指示剂•强酸（碱）和一元弱酸（碱）滴定曲线；一元弱酸（碱）滴定可能性的判据；一元强酸（碱）和弱酸（碱）混合溶液分别滴定可能性的判据；多元酸（碱）逐级滴定的可能性的判据及各类滴定屮指示剂的选择•终点误差：代数法计算强酸（碱）滴定的终点误差、弱酸（碱）滴定的终点误差；误差公式的应用•酸碱滴定法的应用：

7、酸碱标准溶液的配制及标定；CO?在酸碱滴定中的影响；酸碱滴定法应用示例四、络合滴定法（6学时）•概述：无机络合剂与有机络合剂简介；EDTA的性质及在滴定分析中的应用•络合平衡：络合物的稳定常数；络合物各种形式的分布；主反应和副反应；络合反应的副反应系数（gm、的和6Zmy）;络合物的条件稳定常数•络合滴定原理：络合滴定的滴定曲线；金属指示剂作用原理；常用金属指示剂；终点误差公式及其应用•单一金属离子的络合滴定：滴定的可能性；滴定的适宜pH范围及缓冲剂的作用•混合金属离子的选择性滴定：分别滴定的可能性及酸度控制

8、；使用掩蔽剂进行选择性滴定；其他滴定剂的应用•络合滴定的方式和应用•EDTA标准溶液的配制与标定五、氧化还原滴定法（4）•概述：氧化还原反应的特点；条件电位及决定条件屯位的因素（盐效应,酸效应，络合效应，生成沉淀的影响）；氧化还原反应平衡常数及进行的程度•氧化述原反应历程及影响氧化还原反应速率的因素（催化反应与诱导反应）•氧化还原滴定：氧化还原滴泄曲线；氧化还原滴定中的指示剂；氧化还原滴定前的预处理