课时知能评估19

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1、课时知能评年¥一、单项选择题1.(2011年惠州模拟)0.3mol乙硼烷(B2H6)在氧气屮完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断正确的是()A.该反应是非氧化还原反应B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C.该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)H=+2165kJ/molD.每生成18g水，该反应传移2mol电子占燃解析：B2H6+3O2^^B2O3+3H2O是氧化还原反应，理论上可以利用该反应原理设计制做燃料电池，A错B正确

2、；C项，反应放热，应为负值；D项，反应生成3molH2O转移电子12mol,每生成18g(即1mol)H2O应转移4mol电子。答案:B2.下列关于热化学反应的描述屮正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.当反应物的总能量比生成物的总能量高吋，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为吸热反应C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ-mol"1,贝峨示CO(g)的燃烧的热化学方程式为:2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-283.0kJ-moP1D.HC1和NaOH反应的中

3、和热△H=—57・3kJ-moP1,则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ解析：A项需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应；C项，H=-566kJ・mo「；D项因生成BaSO4沉淀，故其反应的热量不等于114.6kJ。答案:B3.(2010年高考山东理综)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变C.同温同压下，H2（g）+C12

4、（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△//不同解析：若反应放热，则生成物总能量低于反应物总能量；若反应吸热，则生成物总能量高于反应物总能量，故A错；反应速率与反应本身吸热或者放热没有必然的联系，B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；△//与反应条件无关，只取决于反应物与生成物的总能量的相对大小。答案:C1.已知25°C、101kPa条件下:2834.9kJ-moF1△H=—3119.1kJmol"1①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)②4AKs）+203（g）=2AI2O3⑸由此得出的正确结论

5、是（）A.等质量的O2比O3能量低，由Ch变03为吸热反应B.等质量的02比。3能量低，由02变。3为放热反应C.03比02稳定，由02变。3为吸热反应D.02比03稳定，由02变03为放热反应解析：②-①得：2Ch（g）—3O2（g）AH=-284.2kJ/mol,等质量的O2能量低。答案:A2.（2010年潍坊质检）下列叙述正确的是（）A.C（石墨，s）=C（金刚石，s）AH>0,所以金刚石比石墨稳定B.FeCh溶液不带电，Fe（0H）3胶体带正电C.终02和鹫02的质子数相同，互为同位素D.某元素在化学

6、反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原解析：本题考查物质的组成与性质等。石墨转化为金刚石吸热，则金刚石能量高，稳定性差，A错；溶液、胶体均不带电，氢氧化铁胶体粒子带正电荷，B错；同位素是核素间的关系，而不是单质，C错；KClOs+6HC1=KC1+3C12t+3出0，该反应中氯气既是氧化产物，又是还原产物，D正确。答案:D1.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HC1和NaOH反应的中和热AH=—57.3kJ/molo则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热A//=2X(-57.3)k

7、J/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CC)2(g)—2CO(g)+O2(g)反应的AH=+2X283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol卬烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是卬烷的燃烧热解析：中和热指稀的强酸、强碱中和生成1mol水时所放出的热量，与生成物的物质的量多少无关，A项错误；CO的燃烧热为283.0kJ/mol,所以2molCO燃烧时△H=-2X283.0kJ/mol,题目所给为CO2的分解，所以△H数值相等但符号相反，B正确；反应是吸热

8、还是放热与反应是否加热才能进行并无必然联系,如碳的燃烧是放热反应，但只有加热反应才能进行，C错误；燃烧热中强调燃料燃烧必须生成稳定的氧化物，其中液态水才是稳定的，所以D项错误。答案：B2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l)57.3kJ-mol"1,向1L0.5mol-f1的NaOH溶液屮加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△