黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题

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1、7.下列说法不正确的是（）A.若升温，水溶液中盐类的水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移动B.将在空气川灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变为红色；反复数次，试管屮的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛C.我国古代文献《本草经集注》记载区分硝石（KNOJ与朴硝（NQSOJ：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长吋间存放咸的食品8.某有机物的分子式是GHQ。以下说法正确的是（）A.不能发生氧化反应B.至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇C.至少有

2、三种同分异构体能与NaOH溶液反应D.分子中含有碳碳双键或碳氧双键9.下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是（）选项实验操作现象结论或解释A将稀盐酸滴入加有酚除的NQSiO?溶液屮，边加边震荡，红色变浅并接近消失有硅酸胶体生成B氯化钠品体导电实验不导电晶体不存在离子CAgl悬浊液中滴入Na2S溶液固体变黑Ksp(Ag2S)>KSP(AgI)1)测量H2CO3的电离常数Kal>ka2H2CO3—级电离常数产生的『对二级电离起抑制作用10.用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温下，0.1mol的碳酸钠溶液中含

3、有的阴离子数大于0.1NAB.标准状况下，33.6ml氯气通人足量水屮发生反应，转移电子数为1・5X103NAC.常温常压下，28grflCA和GM组成的混合气体中含共用电子对数冃为6MD.同温下，pH-1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH二13体积为1L的氢氧化钠溶液所含盘氧根离子数均为0.1NA11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYzWQA.元素X与元素Z的最高化合价之和的数值等于8Bo原子半径的大小顺序为rx>ry>rz>rw>rQc.可以通过电解z元素的氯化物得到z单

4、质D.元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强10.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂一铜空气燃料电池。该电池通有机锯酸锌锂水溶液电轲质固体电解质电解质过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为:2Li+Cu20+H20二2Cu+2lf+20H-,下列说法不正确的是()A.放电时，Li'透过同体电解质向Cu极移B.放电时，正极的电极反应式为02+2H20+4e=401FC.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CgOD.通空气吋，整个反应过程中，铜相当于是催化剂11.25°C时，Fe(0H)2和Cu(0H)2

5、的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[一lgc(M2，)J与溶液pH的变化关系如图所示，己知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]

6、法制备H,：方法1(：(、)+2山0(小=•(：()心)方法II：(：0(百)+山0(小=心),3+Hr)⑴已知1X(8,石・)+o2(g)—CO2(g)△Ih二一394kJ•mol®2C(s,石星)+O2(g)=aCO(g)AH2=—222kl・3)2H2(g)+O2(g)=2H;O(g)AH3=—484kl•mol试计算25°C时由方法II制备1000gI【2所放出的能量为。(2)在一定的条件下，将C(s)和H?O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应C(Q+2比0(g)=C02(g)・2出(g)。其相关数据如下表所示:

7、容器容积/I.溫度/3C起始畳/mol平ftj®/nu>l达到平衡所縄时间/minC(s)H2O(g)H2(g)甲2■rt243・23.5乙1t2121.23①—T2(填“>”“二”或“<”)；T「C时，该反应的平衡常数K二o②乙容器中，当反应进行到1・5min时，H20(g)的物质的量浓度范围是。③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是(填序号)0A.V逆(C02)=2V正(IL)B.混合气体的密度保持不变C.c(H.0):c(C02):c®)二2：1：2D.混合气体的平均摩尔质量保持不变(3)现有0.175m

8、ol/L醋酸钠溶液500汕(已知醋酸的电离平衡常数K二1.75X10')。①下列图像能说明醋酸钠的水解反应在tl时刻达到平衡的是(填序号，下同)。c(N町O6tA.洛液中c(Na)与反应时间t的关系B.CHbCOO_的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反