高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律知识串讲

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1、第一节原子结构【知识纲要1】原子的组成及3种基本微粒间的关系［质子（Z个，带正电）原子的原子核［中子伴带筲①［核外电子（Z个，带负电）②质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定元素原子的种类，质子数和核外电子数决定微粒所带的电荷。③小性原子：其质子数等于核外电子总数等于核电荷数，质量数等于质子数与中子数Z和。阳离子：其质子数大于核外电子总数，阳离子的正电荷数等于质子数为核外电子总数Z差。阴离了：其质了数小于核外电了总数，阴离了的负电荷数等于核外电了总数与质了数Z差。例题1K35C103晶体与H37C1浓溶液反应生成C12、KC1和H20,此反应生成的C12的相对分子质量为（）A.70.6B.

2、72C.73D.73.3【答案】D【解析】根据氧化还原反应元素化合价就近变化的原则，KClOa晶体与HC1浓溶液反应生成CL的反应原理为：失去e・x5KC10l6HC1=KC1+3&t+3H9I・得到5e-由上可知，用K35C103晶体与I严Cl浓溶液反应生成的CI2分了中，每3个CL分了中的6个C1原了中有1个叱1原了，5个叱1原了。C1原了的平均相对原子质最为M=1x35+5x37=36.67,因此，所得CL6分子的相对分子质量为2X36.67=73.3。警悟：通过氧化还原反应的原理分析，创设出C1原子的平均原子质最的计算情景，所得CL的相对分子质量就顺式而得。同位素示踪原了广泛应用于化

3、学反应原理的分析和推导。【知识纲耍2】10电子、18电子的微粒1.“10电子”的微粒：类別微粒5种分子Ne、CH.；、NH3、氏0、HF5种阳离了N32F、OH、NH/5种阴离子NaMg2Al3H30NH「2.“18电子”的微粒:分了离了一核18电子ArKCa2ClS2pa二核18电子F2、HC1HS产三核18电子&S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4>CHbF六核18电子N2H4、CHbOH七核18电子CH3NH2八核18电了CH3CH3其它：14电子:N2>CO、C2H2、C2'22电子：CO2、N20>CbHhNa-38电子:Na2（）2、CaF

4、2、BeCL、CS2。例题1卬、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分了中各含18个电了。卬是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有第2周期IVA族的元素，贝IJ丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素【答案】D【解析】甲为H5当其钠盐为NaHS时，溶液显碱性，既能与强酸反应，又能与强碱反应。A项不对。乙可为汕讯、S1H4,S1H4中没有非极性键。E项也不对。丙可为。氏、CH沃、CHgOH等，CHJ.

5、CH；OH不是甲烷的同系物。C项不对。丁为H;0;,H、0质重比与HjS中H、S质量比相等。警悟18电子组成和结构较10电子复杂一些，需强化认知、理解18电子微粒各种特点，做到熟悉，信手拈來。第二节化学键【知识纲要1】3种化学键的比较键型离子键共价键金属键非极性键极性键概念阴阳离子之间的强烈相互作用同种原子间以共用电子对形式相结合形成的化学键不同种原子间以共用电子对形式相结合形成化学键金属阳篦子和自由电子间的强烈相互作用成键徴粒阴离子、阳离子同种原子不同种原子金属阳离子自由电子成腱条件活泼的金属和非金属之间得失电子同种原子间共用电子对不同种原子间共用电子对金属原子失去电子成键实质静电作用共用

6、电子对静电作用成键的强弱离子的半径越大，电荷越多，离子键就越强原子半径越小，共用电子对数目越多，核间距离越短，共价键就越强金属阳禽子半施小，离子的电荷越大，自由电子数目越多，金属键越强物质的晶体类型离子晶体分子晶体、离子晶体、碟子晶体金属晶体键的特点无饱和性、无方向性有饱和性、有方向性无饱和性、无方向性二、4种类型晶体的结构和性质的比较比较项目离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体结构晶体徽粒阴离子、阳离子分子金属阳离子自由电子徽粒间的作用力分子间作用力禽子键共价键金属键性质导电性水溶液或熔化状态下导电不导电固体不导电，其水溶液可能导电导电熔沸点较高很高低扫咼、有f氐硬度较大很大小有大、有小溶解性

7、—股能溶于水—股难溶于水和其他溶剂部分可溶于水—般不溶于水实例NaClNH4CIBaSO4金刚石晶体硅一氧化硅h2o干冰ArMgAlFe例题1下表给出几种氯化物的熔点和沸点:NaClMgCl2AICIbSiCl-i熔点/°c810714190—70沸点/°c11131412182.957.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热吋能升华；②四氯化硅在品体态吋属于分子晶体；③氯化钠晶体小微粒