2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律学案

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1、第五章物质结构元素周期律第一节原子结构__化学键　教材复习——打牢基础，基稳才能楼高原子结构　同位素1．构成原子的微粒及作用原子(X)2．原子(离子)中构成微粒之间的等量关系(1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；(2)原子核中：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(3)阳离子：核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；(4)阴离子：核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。3．符号中各数字的含义(1)并不是所有微粒均会有中子和电子。有的微粒不一定有中子，如1H；有的微粒不一定有电子，如H＋。

2、(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等。　　　　4．同位素　核素(1)“三素”概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核素UCHHOCo60用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子放射治疗(1)同位素的“六同三不同”(2)同位素之间的转化，不是化学变化，是核反应。(3)同位素是

3、指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。(4)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18种水分子，相对分子质量不同，它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。　　　　[对点练习]1．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列

4、有关48Ti和50Ti的说法正确的是(　　)A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体解析：选A　48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，是Ti元素的不同核素，互称同位素，A正确。2．(2017·海南高考)下列分子中，其中子总数为24的是(　　)A．18O3　　　　　　　　B．2HO2C．14N16O2D．14C16O2解析：选D　18O3中

5、含有的中子总数为(18－8)×3＝30，故A错误；2HO2中含有的中子数为(2×1＋2×9)＝20，故B错误；14N16O2中含有的中子数为7＋2×8＝23，故C错误；14C16O2中含有的中子数为8＋2×8＝24，故D正确。3．据人民网报道，锎252(98Cf)是癌症的“克星”。在患癌症部位注射约几微克锎252，它放出的中子就能有效地杀死癌细胞，而对周围健康细胞的危害却比其他放射疗法要小得多。下列有关叙述正确的是(　　)A．锎252和锎245既是同位素，也是相同的核素B．锎元素的相对原子质量为252C．

6、锎252原子的核外电子数为154D．锎252原子核内中子数和质子数之差为56解析：选D　锎252和锎245是锎的同位素，属于不同的核素，A项错误；缺少锎的不同核素在自然界中所占的百分比，无法确定其相对原子质量，B项错误；由98Cf可知其核电荷数为98，故Cf原子核外有98个电子，C项错误；98Cf的中子数为252－98＝154，故中子数与质子数之差为154－98＝56，D项正确。4．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－所含中子的物质的量为(　　)A．(A－x＋m

7、)molB．(A－x－m)molC.(A－x＋m)molD．(A－x－m)mol解：选C　根据n(Rm－)＝≈mol，因Rm－的质子数为(x－m)，则中子数为A－(x－m)，所以WgRm－所含中子的物质的量为(A－x＋m)mol。原子核外电子排布和等电子微粒1．原子核外电子排布(1)电子层的表示方法及能量变化(2)核外电子排布规律[注意]　核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。(3)原子(离子)结

8、构示意图镁离子结构示意图为；氯离子结构示意图为。(4)核外电子排布与元素性质的关系①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。2．1～18号元素原子结构的特点归纳