高考化学试题分类解专题08化学反应中的能量变化

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1、2012年高考化学试题分类解析专题08化学反应中的能量变化1.(2012上海，9)工业生产水煤气的反应为:C⑸+H2O(g)—CO(g)+H2(g)-131.4kJ下列判断正确的是A.反应物能量总和大于生成物能量总和B.CO(g)+H2(g)—C(s)+H2O(I)+131.4kJC.水煤气反应中生成1mol氏@)吸收131.4kJ热量D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量【答案】C【解析】本题考查反应热及热化学方程式,意在考查考生对热化学反应的理解能力及反应热的计算能力。该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，选项A错误;选项B中的热化学方程式中

2、的水的状态应为气态;选项D中生成1molCO(g)吸收的热量为131.4kJ。反应过程2.(2012江苏，4)某反应的反应过程屮能量变化如图所示(图屮Q表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是«A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的熔变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】c【解析】本题考查化学反应与能量变化的知识，意在考查考生从反应物和生成物的总能量角度判断反应放热和吸热的能力，以及通过图像判断催化剂对反应活化能影响的能力。A项，由图可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为吸热反应,A错;B项，催化

3、剂不能改变反应的焙变,B错;C项，由图像可以看出，催化剂能降低该反应的活化能,正确;D项，由图像可以看出EQE2,即逆反应的活化能小于正反应的活化能,D错。3.(2012全国新课标卷，27)光气(COC12)在塑料、制革、制药等工业屮有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。(1)实验室常用来制备氯气的化学方程式为;(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO?进行高温重整制备CO,己知CH,H2和CO的燃烧热(△//)分别为-890.3kJmoF-285.8kJ.mol'1和・283.0kJ.mol",则生成lm3(标准状况)CO所需热量为；(1)实验室中

4、可用氯仿(CHCh)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为;(2)COC12的分解反应为COCb(g)=C12(g)+CO(g)A//=4-108kJmor'o反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第lOmin到14min的COC12浓度变化曲线未示出)：①计算反应在第8min时的平衡常数K=;②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)T(8)(填“V”、或③若12min时反应于温度7(8)下重新达到平衡，则此时c(COC12)=molf1；④比较产物CO在2〜3min、5〜6min和12〜,13min时平均反应

5、速率［平均反应速率分别以v(2〜3)、v(5〜6)、v(12〜13)表示］的大小；⑤比较反应物COC12在5〜6min和15〜16min时平均反应速率的大小：卩(5〜6)y(15〜16)(填“<"、“>"或原因是o△【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12?+2H2O(2)5.52xl03kJ(3)CHC13+H2O2HCI+H2O+COCI2(4)①0.234mold②<③0.031④u(5〜6)X(2〜3)=u(12〜13)⑤〉在相同温度时，该反应的反应物浓度越高,反应速率越大【解析】本题考查化学方稈式、热化学方程式的书写和化学平衡图象的有关计算，意在考查考生对

6、反应热、化学平衡等化学反应原理掌握的情况。(1)实验室通常用二氧化镒与浓盐酸共热的方法制备氯气。(2)根据题意得：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJ・mol"①CO(g)+l/2O2(g)CO2(g)AH=-283.0kJ・mol"②H2(g)+l/2O2(g)H2O(1)AH二285.8kJ・mol'1③由①.(②+@)X2得：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH=+247.3kJ・mol"据此可知生成标准状况下1m3CO所需热量为皿讥％咖竽—5520kJ。22.4Lmol2mol(3)首先明确H2O2的还原产物是出0

7、,然后根据化合价变化判断出CHCI3与H2O2的物质的量之比为1:1,再根据原子个数守恒，用观察法即可判断出另一种产物是HC1。(1)①第8min时的平衡常数K」'嵩=0.234。②从三种物质的浓度变化趋势可知，从第4min开始，平衡正向移动。由于该反应是吸热反应，所以改变的条件是升高温度。因此有:T(2)