高考化学试题分类汇编解析化学反应中的能量变化

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1、2011年高考化学试题分类汇编解析化学反应中的能量变化 1．（2011浙江高考12）下列说法不正确的是（   ）。 A.已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka＝。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916k

2、J/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D.已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol。C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol。则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol 解析：A选项正确，熔化热只相当于0.3mol氢键。B选项错误，Ka只与温度有关，与浓度无关。C选

3、项正确，环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构；D选项正确。热方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立。答案：B点拨：本题为大综合题，主要考查了物质的键能分析与应用，化学反应能量变化中盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。2.（2011北京高考10）25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)  △H1=－414KJ/mol；②2Na(

4、s)＋O2(g)=Na2O2(s)  △H2=－511KJ/mol。下列说法正确的是（   ）。A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） △H=－317kJ/mol 解析：Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者的个数比是2:1。Na2O2是由Na＋和O22－构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化

5、可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应：Na2O2（s）+2Na（s）===2Na2O（s） △H=－317kJ/mol，因此选项D正确。答案：D 3.（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mo

6、lF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热△H为（   ）。A.－1780kJ/mol    B.－1220kJ/mol     C.－450kJ/mol     D.+430kJ/mol 解析：本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的1molS(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ＝760kJ。而生成1molSF6(g)时需形成6molS－F键，

7、共放出6×330kJ＝1980kJ，因此该反应共放出的热量为1980kJ－760kJ＝1220kJ,所以该反应的反应热△H＝－1220kJ/mol，选项B正确。答案：B 4.（2011海南）已知：2Zn(s)+O2(g)＝2ZnO(s) △H1＝－701.0kJ·mol-1                    2Hg(l)+O2(g)＝2HgO(s) △H2＝－181.6kJ·mol-1 则反应Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的△H为（   ）。A.+519.4kJ·mol－1  B.+

8、259.7kJ·mol－1  C.－259.7kJ·mol－1  D.－519.4kJ·mol－1 解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(△H1－△H2)/2＝－259.7kJ·mol-1。 答案：C 点拨：本题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要以除2。 5.（2011海南）某反应的△H＝+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1    B.逆反