（浙江选考）2018高考化学大一轮复习专题5微观结构与物质的多样性第1单元原子结构原.

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1、专题5微观结构与物质的多样性第一单元原子结构原子核外电子排布浙江考试标准知识条目必考要求加试要求(1)原子结构模型的演变aa(2)原子的构成，原子符号bb(3)核素、同位素的概念ab(4)原子核外电子排布的基本规律仃〜18号元素原子结构)bc考点1丨原子结构核素和同位素［基础知识口查］1.原子结构模型的演变历程吋间科学家原子结构模型主要论点公元前5世纪古希腊哲学家古代原子学说原子是构成物质的微粒。原子的结合和分离是万物变化的根本原因19世纪初英国科学家道尔顿近代原子学说物质由原子组成，原子在化学变

2、化中不可再分割1897〜1904年汤姆生葡萄干面包式的原子结构模型原子中存在电子，原子是由更小的微粒构成的1911年英国物理学家卢瑟福带核的原了结构模原子由原子核和核外电子构成，电子在原子核外做高速运动1913年丹麦物理学家玻尔原子轨道模型电子在原子核外空间内一系列稳定轨道上绕核做高速运动20世纪初现代科学家现代量子力学原子结构模型(电子云模型)电子运动的规律跟宏观物体运动的规律截然不同，可用量子力学的方法来描述2.原子结构(1)原子的构成质子:中子:V.核外电子：7"每个电子带个单位负电荷相对质

3、量为一个质子中子的11836(2)核素(原子)的表示及其数量关系①表示：；X表示质子数为攵质量数为4、中子数为力一z的核素原子。质量数(A)=质子数(7)+中子数(N)②数量关系质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数(3)阴、阳离子中的数量关系①质量数=质子数+屮子数。②阴离子：象=核外电子数=阳离子：狄'+：核外电子数72。3.元素、核素、同位素(1)“三素”关系元素同位素具有相同的核电荷数的同一类原子的总称，一种元索可有多种核索具有一定质子数利中子数的一种原子质子数相同,质量数(或中子数)不同

4、的核素核素Tc111110用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(2)几种重要的核素及其应用(3)氢元素的三种核素rlH：名称为気，不含中子HTH：用字母R表示，名称为毎或重氢J；H：用字母T表示，名称为範或超重氢人!每个质子带一个单位正电荷"1相对质量约为1j中子不带电A—7个

5、—核外电子数=质子数一电荷数H2.“三素”的区别与联系⑴区别内元素核素同位素本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素范畴同类原子的总称原子原子特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数⑵联系「中子数1［"核素1具有相同的质子数屮辛数元素*v核素2>互称为同位素中子数3<*核素3丿【特别提醒】（1）同一元素的不同核素的屮子数不同，质子数相同，化学性质儿乎完全相同。（2）不同的核素可能具有相同的质子数，

6、如;II与:H；也可能具有相同的中子数，如此与殳0；也可能具有相同的质量数，如;C与氓；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如疽与吐C。（3）也和號既不是同位素，也不是同素异形体，是同种分子。［典熨例题讲解］卜例［1卜•列化学用语正确的是（A.HC10的电子式:H：C1：0:••••B.中子数为10的氧原子：『0C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.归、午、午互为同素异形体【解析】A项，HC10的电子式为H：0:C1：,错误；C项，乙烯的结构简式为CH2=CH2,错误;D项JH、2H>'H互为同位

7、素,错误。【答案】B卜例（2016・浙江4月选考真题）下列表示正确的是（a.co2的电子式：：6::c::6:B.乙烘的结构式：CH三CHC.CH4的球棍模型:D.C1一的结构示意图:【解析】CO》分子各原子都满足8电子的稳定结构，正确的电子式为：・0-•:.C*：.・0・：0乙烘的结构式为HCCHoC项是OK的比例模型。【答案】D［题组对点训练］1.（2016•浙江宁波3月学考模拟）下列化学用语中，不正确的是（）A.氟离子的结构示意图:@）^8A.HC1的电子式:HxCl：••B.二氧化碳的结构

8、式；0—c—0D.乙烘的比例模型:D［D项，给出的是乙烘的球棍模型而不是比例模型。］1.（2017•杭州模拟）假如第117号元素符号暂时定为Up,下列关于需Up和黑Up的说法中正确的是（）A.幣Up和第Up是两种元素B.需Up和鬻Up互为同位素C.需Up和黑Up质子数不同、中子数相同D.>p和黑Up质量数相同、电子数不同B［幣Up和歆;p是质子数相同、中子数不同的两种核素，属于同种元素的两种同位素,A、C错误，B正确；幣Up和黑Up的质量数不同但电子数相同，D错误。］2.（2015