（浙江选考）2018高考化学大一轮复习专题5微观结构与物质的多样性第3单元课后限时训练.

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1、课后限时训练（十五）微粒之间的相互作用力与物质的多样性（建议用时：45分钟）1.（2015•浙江7月学考）下列物质中，含有离子键的是（）A.Cl2B.NaClC.CO2D.HC1B[NaCl是由和CL通过离子键形成的离子化合物。]2.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N,分子。汕分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A.N属于一种新型的化合物B.汕转化为2属于物理变化C.汕的摩尔质量为56D.M与2互为同素异形体D[汕是一种单质，与N互为同素异形体，二者Z间的转化属于化学变化，N,的摩尔质量为56g・mol_10]3.2016年是切尔诺贝利核事故30周年

2、。核能的和平利用对完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为甜+汨一;He+h。下列说法中正确的是（）A.D和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素B.1H的核外电子数为2C・；H、铀、汨是氢的三种核素,互为同位素D.这个反应既是核反应，也是化学反应C[D和T是质量数不同、质子数相同的氢元素的两种核素，A项错误；狛的核外电子数为1,B项错误；；H、抽、汨质子数相同、中子数不同，是盘的三种核素，互为同位素，C项正确；化学反应的最小微粒是原子，反应屮原子种类不会发生变化，但该反应中原子种类发生了变化，因此该反应不属于化学

3、反应，D项错误。]4.（2016•浙江宁波3月学考模拟）下列四组物质中互为同分异构体的是（）C.35C1和37C1OD.水和双氧水B［同分异构体具有相同的分子式、不同的结构。A项，互为同素异形体；B项，互为同分异构体；C项，互为同位素；D项，出0和H2O2是不同的化合物。］1.（2017•浙江绍兴一中选考模拟）下列表示不正确的是（）A.MgF2的电子式：一::］一Mg%:F：］一A.二甲戢的结构式:CH3—O—CH3c.nh3的球棍模型：d.氧原子的结构示意图••B［A项.MgF2属于离子化合物•电子式是［:F:］一Mg2'L:F,正确；E项。二甲醛中含有醛键,CH3-o—CH3为二甲瞇

4、的结构简式•错误；C项，NH3分子是三角原子结构示意图为，正确：D项，氧是8号元素,锥型的分子•球棍模型为6•正确。6.（2015•浙江1月学考）以下四种共价分子的球棍模型中，可表示C12分子的是（）0=Q7.A.B.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子钠离子与钠原子有相似的化学性质［CI2是双原子分子，在球棍模型中两个球大小应一样。］下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是c.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D.氯化钠是离子化合物B［钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层己经达到8电子稳定结构，故两者化学性质不同。］8.下

5、表所列物质的品体类型全部正确的一组是（）原子晶体离子晶体分子晶体A四氯化硅磷酸单质硫B单晶硅碳酸氢钱白磷C金刚石尿素冰D铁烧碱冰醋酸B［A项，SiCl,HfOj、单质硫均为分子晶体；C项，尿素属于分子品体；D项，铁属于金属晶体。］9.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（）A.凡含离子键的化合物，一定含金属元素B.在化合物MgCb屮，两个氯离子Z间也存在离子键C.离子化合物一定能导电D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D［A屮，如NH.Q晶体屮含有离子键，但不含金属元素。B屮，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化

6、合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水时才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F,属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。］10.（2017•浙江嘉兴市高三基础测试）下列说法正确的是（）A.CaCl2晶体中存在共价键B.II2SO4溶于水能电离出［厂和SOt,所以硫酸是离子化合物C.Si02属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D.12是分子品体，加热升华过程中只需克服分子间作用力D［CaCl2是离子化合物，晶体中只存在离子键，A错误；恋0“是共价化合物，B错误;Si02是Si和0之间通过共价键结合生成的立体网状结构，熔化时破坏共价键，C错误；12加热升华只

7、破坏分子间作用力，I—I共价键不变，D正确。］11.（2017•浙江名校协作体模拟）下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（）【导学号：81640079］A.CL、Br2.I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B.NaOH和NH..C1化学键类型相同A.N和CCh两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B.石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2I）［分子间作用力越大，熔沸点越高，C12、B"、【2的沸点逐渐升高，是