离子反应和离子共存高考练习题

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1、....离子反应考点一、离子共存例1（2015广东）水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-解析：A、Ba2+与CO32-组成碳酸钡难溶性物质，不能共存，B、酸性条件下SO32-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，D、H+、HCO3-发生复分解反应，生成挥发性气体，不能共存。答案Ｃ例2（沈阳铁路2015届高三上学期期初）下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+

2、、Cu2+B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存C．在由水电离出的c(H+)＝10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-解析：A、I-与Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B、滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO3-、H+会发生氧化还原反应而不能共存，错误；C、在水溶液中电离出来c(H+)＝10-12mol•L-1的溶液无法判定酸性还是碱性，无论是酸性还是碱性，Na+、Ba2+、Cl-、Br-均

3、共存，C正确；D、在加入Al能放出大量H2的溶液既可能是酸性，也可能是碱性，在酸性溶液中，HCO3-、H+会发生复分解反应，碱性溶液中，NH4+、HCO3-会发生复分解反应而不能共存，错误。答案：C例3、（2013•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-学习资料....D．0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-解析：A

4、．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3-分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．Ag+、I-结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2-、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；答案：A．考点二、离子反应方程式书写例1、(2013•江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl=∆Mn2+＋2Cl-＋Cl2↑＋2H

5、2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H+C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na+＋2OH-＋O2↑D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2+＋OH-===CaCO3↓＋H2O解析：根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。浓盐酸中HCl以H+和Cl-形式存在，不能写成分子形式，A错。Al（OH）3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“↓”，B错。C项不符合原子守恒，应为2Na2O2＋2H2O===4

6、Na+＋4OH-＋O2↑。Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO3-部分发生反应，离子方程式为Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O，D对。答案D例2、(2013·合肥一检)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)。A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH-＋H2O=AlO2-＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O，D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-＋CH3COOH=CH3CO

7、O-＋HCO3-学习资料....解析：铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A错误；铜与稀硝酸反应生成NO，故B错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=2H2O＋CaCO3↓＋CO32-，故C错误。答案：D例3、下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（　　）A．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2OB．能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．向NH4Al（SO4）2