离子反应及离子共存高考练习题

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1、离了反应考点一、离子共存例1(2015广东)水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH才、Bq2+、By-、COj~B・Cl_、SO舟-、Fe2+.H+C.K+、Nq+、SO厂、MnO[D.Na+、H+.NO?、HCO§解析：A、B/+与co孑-组成碳酸顿难溶性物质，不能共存，B、酸性条件下SO#-、F/+发生氧化还原反应，不能共存，D、H+、HCO3发生复分解反应，生成挥发性气体，不能共存。答案C例2(沈阳铁路2015届高三上学期期初)下列齐组离子，一定能在指定环境小大量共存的是A.在含有大量I一离了的溶液中：CLFe3+>Al3+>Cu2+B.滴加石蕊试液

2、显红色的溶液：F/+、NH[、CL、能够大量共存C.在由水电离出的c(H+)=10-12moPL-1的溶液中:Na+.Ba2+.Cl~.Br~D.在加入Al能放出大量出的溶液中：NHX、SOt、CLWCO3解析：A、I一与Fe^+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B、滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中FH+、NO"h+会发生氧化还原反应而不能共存，错误；C、在水溶液屮电离出来c(H+)=10-12mol-L-1的溶液无法判定酸性还是碱性，无论是酸性还是碱性，Na+.Ba2+.C~.E厂一均共存，C正确；D、在加入A1能放出大量出的溶液既叮

3、能是酸性，也叮能是碱性，在酸性溶液屮，HCO§、H+会发生复分解反应，碱性溶液中，NH：、HCO§会发生复分解反应而不能共存，错误。答案：C例3、(2013-江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液：M/+、k+、SO]-、/VO3B.使酚瞅变红色的溶液：Na十、C/+、HCO〒、N0§C.0.1moPL-1AgN03溶液：屮、K+>S0l~.~D.0.1mol・L—iNaA102溶液：屮、Nq+、CL、SO厂解析：A.使甲基橙变红色的溶液，pH<3.1,溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B.使

4、酚駄变红色的溶液,pH>8,溶液显碱性，C"+、HCO孑分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C.Ag+、1一结合生成Agl为黄色沉淀，Ag+、SO^-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D.A10RH+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；答案:A.考点二、离子反应方程式书写例1、(2013-江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.Mil。?与浓盐酸反应制Cl?：MnO2+4HCl£Mn2++2Cr+Cl2f+2H20B.明矶溶于水产生Al(OH)q胶体：Al3++3H20二二二Al(OH)7I+3H+C.Na

5、2O2溶于水产生Na202+H20===2Na++20H-+02tD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO^+Ca2++OH~===CaCO3I+H20解析：根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。浓盐酸屮HC1以H+和C1-形式存在，不能写成分子形式，A错。Al(OH)§为胶休不是沉淀，不能标沉淀符号“厂'，B错。C项不符合原子守恒，应为2Na2O2+2H20===4Na++4OH"+O2foCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液,HCO§部分发生反应，

6、离子方程式为Ca2++HCO3+OH-===CaCO3I+H20,D对。答案D例2、(2013•合肥一检)下列反应的离子方程式书写正确的是()。A.将A1条投入NaOH溶液中:A1+OH"+H20二AIO^+H?tB.铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO孑二Cu2++2NO2f+2出0C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO孑+OH—二CO孑-+出。,D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与Z等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COl~+CH3COOH=CH3COO-+HCO?解析：铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2A1+20H-+2H20二2A1OF+3H2t

7、,故A错误；铜与稀硝酸反应生成NO,故B错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离了方程式应为Ca2++2HCO3+2OH-=2H20+CaCO3I+COl~,故c错误。答案：D例3、下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是()A.能说明NH3结合H+能力比出0强：NH3+H3O+二川虫+出。B.能说明氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H20C.向NH4AI(S04)2溶液屮滴入Ba(OH)2恰好使SO厂反应完全2Ba2++4OH"+Al3++2SO^=2BaSO4I+A1O尹2出0D・能说明CH3C00H是弱电

8、解质:CH3COO-+H20CH3COOH+OH_解析：A.NH3