酸和碱的试题

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1、第十单元《常见的酸和碱》习题精选常见的酸和碱习题精选（一）5.验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白:实验步骤现象结论、解释或化学方程式①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌说明此溶液是i种酸②取少量原溶液于另一支试管中，滴加溶液和稀硝酸，振荡。有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为O6.按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现、的现象，同时在U型管屮o这个事实告诉我们：为了防止发生事故。在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。98%的硫酸（密度为1.84g/cm

2、5）7.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温锻烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制蛍氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。8.已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。实验步骤实现现象实验结论常见的酸和碱习题精选（二）一、选择题二

3、、填空题1.久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与发生了反应，反应的化学方程式为0如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其屮滴加，若有产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为O为防止固体苛性钠变质，一定要保存。2.盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加,其反应的化学方程式为,再用水冲净。3.石灰膏抹的墙过一段吋I'可后变得坚硬，这是因为(用化学方程式表示)。4.为了防止空气受到硫的氧化物(S02)的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为O5.填表名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰化学式Ca(OH)2NaCl三、简答题写

4、出化学方程式1.写出下列转化的化学方程式：Cu^->CuO^>CuSO4^->Cu(OH)2^>CuC12②2.写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。四、计算题73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。酸和碱会发生什么反应习题精选(二)1.欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：物质醋肥皂水食盐水牙膏pH31079（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是、O（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蚩了,宜用上述物质中的涂在皮肤上，理由是O

5、2.洗涤有油污的物品，N±CO3溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答：（1）用pH试纸测溶液pH的具体操作是o（2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤來研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液；第二步:第三步：;第四步：根据实验现彖，综合分析得出结论。3.根据2002年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地

6、区空气中二氧化硫含量上升6.9%,全市酸雨总发生频率为30.8%,比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。（1）二氧化硫主要来自。（2）测定雨水的酸碱度可以采用试纸。（3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）a.使用脱硫煤b.加高工厂的烟囱c.用废碱液吸收烟气中的二氧化硫4.硒元素具有抗哀老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Sc,相对原子质量为79,对应的含氧酸的化学式为H2SeO4o（1）这种酸应读作。（2）H2SeO4的相对分子质量是。（3）H2SeO4中Se元素的化合价为。5.烧水的铝壶屮常结有一层水垢（水

7、垢的主要成分是CaCO3）,用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是o若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是c6.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的杂质）物质需加入的试剂有关化学方程式①HNO3(H2SO4)②Cu粉（Zn粉）®AgNO3(Ag2CO3>©NaCl(Na2CO3)2.某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动'‘是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。该同学在考察过程屮收集到了如下资料：①该化工厂排放的污水屮主要成分是盐酸，

8、提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；②处理污水步骤Z—是:污水进入中和池进行中和处理，所用的材料