高考试题分类汇总(实验题)

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1、高考化学试卷分类汇总（实验题）2000年五、（本题共22分）26．某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。（1）实验目的：_____________________________（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸（三）实验内容：实验过程实验现象有关化学方程式在C中加入样品标本W克，

2、D中装入精品后并称量为m克。连接好仪器后，检查气密性。打开A的活塞，慢慢洋加溶液。对G进行加热。当G中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热。冷却后，称量D的质量为m2克。计算：样品中铜的质量分数＝____________________（用含W、m1、m2的代数式表示）（五）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可

3、能是_________，在B与G之间加入的装置可以是________________，其中盛放的药品是_____________27．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH值Ca2+、Mg2+总浓度细菌总数6.5~8.5＜0.0045mol/L＜100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：源水¾®曝气池¾加入石灰®一级沉降池¾®二级沉降池¾®过滤池¾通入气体A®自来水（1）源水中含Ca2+、Mg2+、、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程

4、式______________________________（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成__________沉淀。（3）通入二氧化碳的目的是__________和__________（4）气体A的作用是________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______性。（5）下列物质中，_____可以作为气体A的代用品。①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO22001年五

5、、（本题共24分）26．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________（2）甲方案中，

6、说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____（填：＞、＜、＝）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_______________________________（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱

7、硫时的化学方程式是________________________________（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2_________mol（含n的代数式）（3）K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_____（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于______________（写出CO2的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程

8、图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。2002年26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式___________________