四川省泸县第二中学2017-2018学年高二下学期期中考试理综-化学试题

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1、7.化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是A.“歼・2(F飞机上使用的碳纤维由石墨微品组成，是一种新型有机高分子材料B.碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸，砂轮的磨料C.用氯气对白来水消毒，生成的有机氧化物可能对人体有害，现已研究试用CIO?、03等新型消毒剂D.硫化氢是一种大气污染物，腐败的鱼、肉蛋，阴沟、粪池都有硫化氢气体产生8.药物麻黄碱和牛磺酸的结构筒式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是A.分子式分别为CI0H16ON.C2H7NO2SB.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应C.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应D.牛磺酸与HSCH2CH(nh

2、2)cooh(半胱氨酸)互为同系物9•下列相关实验的说法确的是A.用酒精灯将MgSO4溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是MgOB.向NaAlO2溶液屮滴入NaHCCh溶液可析岀A1(OH)3沉淀，说明A©「结合质子的能力比CCh?-强C.向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加人酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe”D.将钳丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色，再醮取碳酸钾灼烧，可直接观察到火焰呈紫色10.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是gm4J9rA.a的最高价氧化物与e的最高价氧化物结构相似，都为酸性氧化物且不能

3、与任何酸反应A.b、c、d、f四种元素的简单离子半径比较:4b>c>dB.c、d分别与f组成的化合物均为离子化合物C.a、f的氧化物对成的水化物酸性及气态©化物的稳定性f>a10.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表小处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>XB.Z与同主族相邻元素的非金屈性强弱，

4、可通过它们的氧化物对应水化物的酸性强弱來判断C.X、Z两元素能形成原子个数比(X:Z)为3:1和4:2的化合物D.用M单质的熔点高于其氧化物的熔点11.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A(g)・3B@=2C@)Fa・Cl・+3KSCN=F

5、量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强pl>p2[来源:Z,xx,k.Com]12.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的S02和02,在相同温度下发生反应:2SO2+O2=2SO3并达到平衡。若在这一过程屮，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是A.达平衡时间甲比乙短B.乙容器屮再充入等物质的量的SO2和02,重新达平衡时转化率减小[来源:Z

6、xx

7、k.Com]C.达平衡时，甲中S02的浓度比乙中S02的浓度大D.达平衡时，甲的转化率比乙低26(19分)如图所示的xOy平面内，以0](0,R)为圆心、R为半径的圆形

8、区域内有垂直于xOy面向里的匀强磁场(用B]表示，大小未知)；x轴下方有一直线MN,MN与x轴相距为Ay(未知)，x轴与直线MN间区域有平行于y轴匀强电场，电场强度大小为E；在MN的下方有矩形区域的匀强磁场，磁感应强度大小为B2,磁场方向垂直于xOy平面向外，电子a、b以平行于x轴的速度vo分别正对O点、A(0,2R)点射入圆形磁场，偏转后都经R2过原点O进入x轴下方的电场。己知电子质量为m,电荷量为e,£=乞如2eR二如比，不计电子重力。—2eR(1)求磁感应强度B

9、的大小；(2)若电场沿y轴负方向，欲使电子a不能到达MN,求Ay的最小值；(3)若电场沿

10、y轴正方向，Ay=V3R,欲使电子b能到达x轴上且距原点O距离最远,求矩形磁场区域的最小而积。27.(每空3分，共15分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和出)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：®CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)H}②CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)H2®CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3化学键H—HC0C=OH0CHEAkJ-moP1)4363431076465413冋答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：由此计算、

11、H=kJ-mol-1；已知△/=—58kJmol-1,则出=k