知识点二 离子反应

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1、知识点二离子反应导电条件：要有自由移动的带电粒子。电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、离子反应的基本概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。注意：（1）物质类型：化合物（2）导电外界条件：在水溶液中或受热熔化（3）本质：因本身电离而导电（4）电解质与溶解性无关例1：（1）迅速判断:1、硫酸铜溶液导电，所以硫酸铜溶液是电解质2、铝能导电，所以铝是电解质3、SO2溶于水后导电，则SO2是电解质4、AgCl难溶于水，所以AgCl是非电解质◆电解质范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水（2）①

2、金属银②固态KNO3③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖⑩氨水11液态HCl电解质：非电解质：能导电：（3）下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A．Cl2B．NH3C．HClD．KCl2、电解质溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数。强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质。电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。强酸：弱酸：强电解质强碱：弱电解质弱碱：绝大多数盐：极少数盐：金属氧化物：水例2：（1）.下列说法正确的是：()A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电

3、解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质3、电离方程式：用化学符号来表示电解质电离过程的式子。例3：NaHSO4=NaHCO3=◆强酸的酸式酸根可拆，弱酸的酸式酸根不拆。从电离的角度对酸、碱、盐的定义：酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物。正盐：盐：电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。酸式盐碱式盐迅速判断：Cu(OH)2CaCO3NaHCO3NH4ClH2SMg(OH)ClNH3·H2OHF(NH4)2SO3二、离

4、子反应定义：在电解质溶液中，有离子参加或生成的反应。（也可说是在水溶液中有电解质参加的一类反应）类型：离子间发生复分解反应、离子间发生氧化还原反应离子间发生双水解反应、离子间发生络合反应例4、（1）下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）常盐的溶解性口诀钾钠铵硝溶水快硫酸除了钡银钙（铅）盐酸不溶银亚汞碳酸只溶钾钠铵碱的溶解性口诀若问碱中溶多少钾钠钡钙铵中现A钠在氯气中燃烧B二氧化碳通入澄清石灰水C氯化钠溶液中滴加硝酸银D锌粒放入稀硫酸中1、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。书写步骤：1、写：写出正确的化学方程式。2、拆：把溶于水易电离的物质拆写成离子形式可

5、拆的：强酸——HNO3、HCl、H2SO4、HBr、HI、HClO4强碱——KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性盐——Ca（OH）23、删：将不参加的离子从方程式两端删除。4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等。例5、（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）CuO溶于硝酸中（3）H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O（4）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2、离子方程式的意义：不仅表示还表示的离子反应。例5、（1）H++OH-=H2O表示(2)2H++CO32-=CO2↑+H2O表示三、离子方程式的正误判断①看

6、事实②看拆分③看守恒（质量守恒、电荷守恒）④看是否漏掉了离子反应⑤看配比⑥看是否符合题设条件和要求（如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。）错误示例：（1）如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，Ba2++SO42—=BaSO4↓（2）稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应H++OH—+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O例6、（1）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氯化亚铁溶中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++Cl—C、往水中投入一小块金属钠：Na

7、+2H2O=Na++2OH—+H2↑D、铝粉溶于NaOH溶液中：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2）、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+H+=H2O+CO2↑B、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、醋酸与氢氧化钡反应：OH-+H+=H2OD、二氧化碳与过量的氢氧化钠反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O（3）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH—=H2OB、碳酸钠加入稀盐酸