离子反应知识点.doc

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1、夺分教育离子反应一、离子反应和离子方程式1.定义：在溶液中或熔融状态下,有离子参加或生成的反应｡2.反应特点：向着减小某些离子浓度的方向进行｡3.离子反应类型及发生条件(1)复分解反应①生成难溶或微溶物质,如BaSO4､AgCl等｡②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,如CH3COOH､NH3·H2O､H2O等｡③生成气体或易挥发性的物质,如CO2､NH3等｡(2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:（有电子得失）2FeCl2+Cl2===2FeCl3(3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应:FeCl

2、3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl4.离子方程式的意义（1）表示某一个具体的反应：Ag++Cl-=AgCl↓(2)表示同一类型的反应，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反应实质均是H++OH－=H2O。由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。如：2H++CO32－=H2O+CO2↑，该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和CO2的一类反应。符合该离子方程式的化学反应有：2HCl+Na2CO3

3、=2NaCl+H2O+CO2↑，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑等，即酸应为强酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反应物中的盐应为可溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等。二．离子方程式的书写离子方程式的书写步骤：四步。　“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式　“二拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）<1>在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式不拆：(1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体在

4、溶液中不能被拆成离子的有：单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等）；弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3•H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4、AgSO4、Ca(OH)2等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；还有特殊的物

5、质如：浓硫酸。　　<2>在离子方程式中，微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析：(1)微溶物在生成物中全部写成化学式。　　(2)微溶物在反应物中如果浓度小(如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果浓度大(如石灰乳)，要写成化学式。　　<3>酸式盐的写法7夺分教育　　在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4-要写成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。　　

6、<4>不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式　　　如实验室制NH3：　　　实验室制HCl：　　　均不能写成离子方程式。　“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子　（1）离子反应方程式中化学计量数处理　　方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：2H++2OH－=2H2O，∴“2”可以去掉，离子方程式为：H++OH－=H2O。　　只部分物质的化学计量数有公约数则不能去掉。　　例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H

7、2O，　　其离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，　　不能写成：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O　“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等三、离子方程式正误的判断离子方程式的判断正误，可总结为“八查”：　　1．一查反应是否符合客观事实　　　如钠投入CuSO4溶液中：　　　2Na+Cu2+=2Na++Cu(×)2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)　　2．二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒　　　如Fe2

8、++Cl2＝Fe3++2Cl-　(×)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)　　3．三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：　　　Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)HCO3-+H