212知识梳理

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1、第2课时　炔烃　脂肪烃的来源及其应用知识梳理知识梳理1一、炔烃1．炔烃及其通式分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。其通式为CnH2n－2(n≥2)，最简单的炔烃为乙炔。【思考】符合分子通式为CnH2n－2的烃一定为炔烃？提示：不一定，还可以是二烯烃等．炔烃的分子通式为CnH2n－2，但二烯烃或环烯烃的分子式也符合CnH2n－2的分子通式．2．乙炔(1)物理性质：纯净的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气小，不溶于水，易溶于有机溶剂。(2)分子结构：乙炔的分子式为C2H2，电子式为，结构式为H—C≡C—H，结构简式为CH≡CH。2个碳原子和2个氢原子均在同一直线上。(3

2、)实验室制法：反应原理：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。收集方法：用排水法(因密度略小于空气，不能用向下排空气法)。净化方法：用硫酸铜溶液洗气，即可除去H2S、PH3等杂质气体。【思考】从反应原理看，制取乙炔时的反应物为CaC2和H2O，而实验时为什么用饱和食盐水？提示：CaC2和H2O反应速率快，反应不易控制，用饱和食盐水代替水，可以减少水的量，便于控制反应。(4)化学性质：①氧化反应：a．易燃烧：燃烧反应的化学方程式：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O。现象：火焰明亮，有浓烟。b．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。②加成反应：a．(产物名称为：1

3、,2二溴乙烯)。b．(产物名称为：1,1,2,2四溴乙烷)。c．CH≡CH＋2H2CH3—CH3。d．CH≡CH＋HClCH2===CHCl。③加聚反应：nCH≡CHCH===CH。二、脂肪烃的来源及其应用1．石油(1)成分：石油中含有1～50个碳原子的烷烃及环烷烃．(2)炼制方法①常压分馏和减压分馏．②裂化和裂解：通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃．③催化重整：是获得芳香烃的主要途径．【思考】将下列石油的炼制方法和相应产品连线．常压蒸馏　　　　石油气、汽油、煤油、柴油减压蒸馏轻质油、气态烯烃催化裂化、裂解润滑油、石蜡等催化重整芳香烃提示：2．天

4、然气天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主。天然气是高效清洁燃料，也是重要的化工燃料。3.煤通过煤的干馏而获得煤焦油，通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料．知识梳理2一、炔烃1.炔烃的概念及其通式炔烃是指分子里含有碳碳三键的一类烃，其物理性质与烷烃和烯烃相似。通式为CnH2n－2(n≥2整数)。最简单的炔烃为乙炔。2.乙炔（1）组成和结构分子式最简式电子式结构式结构简式C2H2CHH：C⋮⋮C：HH—C≡C—HHC≡CH乙炔的分子构型为直线形，2个碳原子和2个氢原子均在同一条直线上。（2）物理性质颜色气味状态密度溶

5、解性无色无味气态ρ空气>ρC2H2微溶于水，易溶于有机溶剂（3）化学性质提示:·【思考】能否用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔？【提示】　不能使用溴水和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，因为两者都含有不饱和键，性质相似。区别乙烯和乙炔通常使用燃烧法，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。(4)实验室制法·①处反应的化学方程式为：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。②处CuSO4溶液的作用是：除去杂质。③处现象：溶液褪色，反应类型：氧化反应。④处现象：溶液褪色。化学方程式：　CH≡CH＋Br2―→Br—CH—CH—Br，BrCH==CHBr＋Br2―→C

6、HBr2—CHBr2。反应类型：加成反应。⑤处化学方程式：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O。现象：有明亮的火焰并有浓烟产生。⑥由乙炔制取氯乙烯的化学方程式：CH≡CH＋HClCH2===CHCl。二、脂肪烃的来源及其应用来源条件产品(或成分)石油常压分馏石油气、汽油、煤油、柴油等减压分馏润滑油、石蜡等催化裂化、裂解轻质油、气态烯烃催化重整芳香烃天然气甲烷煤干馏芳香烃直接或间接液化燃料油、多种化工原料【思考】家庭和汽车用的罐装液化石油气的成分是什么？【提示】　丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品。·