山东省枣庄市第一中学新校2017届高三4月阶段性自测化学试题

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1、2017届山东省枣庄一中新校高三化学4月份阶段性自测题学校:姓名：班级：考号：1・，现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：(l)lsJ2s22p63s-3p4(2)ls22s-2pf3s23p3(3)1s(4)1s22s-2p5则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能：B.原子半径：C.电负性：D.最高正化合价：④〉③二②〉①2•下列有关化学用语的表示中正确的是A.CO?的电子式：：5：：C：：T5：B.聚丙烯的结构简式：-ECH：-CHrCH^C.中子数为20的氯原子：,°C1D.镁离子的结构示意图:3•下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用铜电极电解NaCl溶液制

2、备C12：2C1_+2H2O=^1=C12T+H2t+2OH_B.向MgCb溶液中加入氨水制备Mg(OH)2：Mg2++2OH-=Mg(OH)2

3、C.将FcS溶于稀硝酸制备Fc(NO3)3：FeS+4Hf4-NO3==Fc3++NOT+Si+2H2OD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4_+6H++5H2O2==2Mn2++5O2t+8H2O4.向CuSO4溶液屮逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(Cui)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO?气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析屮正确的是A.上述实验条件下，物质的氧化

4、性：Cu2+>SO2>I2B.在SO2与I2反应屮得到的还原产物为H2SO4C.通入SO?后溶液逐渐变成无色，体现了SO?的漂白性D.滴加KI溶液时，每转移2mole会生成2molCuI沉淀5.用叫表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.16.9g过氧化顿(Ba02)加入足量出0屮转移电子数目为0.1NaB.常温常压下，28g乙烯含有的电子数为16NaC.标准状况下，屈某气体舍分子数为b,则eg该气体的体积为bc/aLD.1mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8Na6.H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+l2(g)=2HI(g)AH=-akJ/mol下列说法正确的

5、是()已知：bkJ/mol(a、b、c均大于零)A.出、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC.相同条件下,1molH2(g)和lmolI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反应后放出的热量为2akJ4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25°C时，0.05molf'甲溶液中，c(H+)/c(OH)=1.0xlO,2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y

6、0«T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是()A.500s内NO2的生成速率为2.96xlO'3mol/(Ls)B.Ti温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C.平衡后，其他条件不变，将容器体积变原來的1/

7、2,RiJc(N205)<5.00mol/LD.Ti、T2温度下的平衡常数分别为Ki、K2,若Ti>T2,则Ki>K29.下列有关说法中正确的是()A.已知25°C时NH4CN溶液显碱性，则25°C时的电离平衡常数K(NH3HO)>K(HCN)B.由水电离岀的c(HA10^moIL"的溶液中：NaBa"、HCO3C「可以大量共存A.已知Ksp(AgCl)=1.56xlO-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0xl0',2o向含有C「、CrO42-且浓度均为0.010molL'1溶液中逐滴加入O.OlOmolL'1的AgNOs溶液时，CrO42-先产生沉淀B.常温下pH=7的CH

8、sCOOH和NaOH混合溶液中，c(Na')>c(CH3COO)9.—种新型金属氢化物银电池(MH-Ni电池，MH为贮氢材料)工作原理如图所示。下列有关说法正确的是MSIA.隔膜为阴离子交换膜B.电池的电解液可为硫酸C.充电时阳极反应为H2O+M+e=MH+OH*D.放电时负极反应为Ni(OH)2+OH_-e==NiOOH+H2O10.标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为