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时间:2019-09-21
《山东省枣庄市第一中学新校2017届高三4月阶段性自测化学试题》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2017届山东省枣庄一中新校高三化学4月份阶段性自测题学校:姓名:班级:考号:1・,现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:(l)lsJ2s22p63s-3p4(2)ls22s-2pf3s23p3(3)1s(4)1s22s-2p5则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:④〉③二②〉①2•下列有关化学用语的表示中正确的是A.CO?的电子式::5::C::T5:B.聚丙烯的结构简式:-ECH:-CHrCH^C.中子数为20的氯原子:,°C1D.镁离子的结构示意图:3•下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用铜电极电解NaCl溶液制
2、备C12:2C1_+2H2O=^1=C12T+H2t+2OH_B.向MgCb溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH-=Mg(OH)2
3、C.将FcS溶于稀硝酸制备Fc(NO3)3:FeS+4Hf4-NO3==Fc3++NOT+Si+2H2OD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4_+6H++5H2O2==2Mn2++5O2t+8H2O4.向CuSO4溶液屮逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(Cui)生成,且溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入SO?气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析屮正确的是A.上述实验条件下,物质的氧化
4、性:Cu2+>SO2>I2B.在SO2与I2反应屮得到的还原产物为H2SO4C.通入SO?后溶液逐渐变成无色,体现了SO?的漂白性D.滴加KI溶液时,每转移2mole会生成2molCuI沉淀5.用叫表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.16.9g过氧化顿(Ba02)加入足量出0屮转移电子数目为0.1NaB.常温常压下,28g乙烯含有的电子数为16NaC.标准状况下,屈某气体舍分子数为b,则eg该气体的体积为bc/aLD.1mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8Na6.H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+l2(g)=2HI(g)AH=-akJ/mol下列说法正确的
5、是()已知:bkJ/mol(a、b、c均大于零)A.出、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC.相同条件下,1molH2(g)和lmolI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反应后放出的热量为2akJ4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲,25°C时,0.05molf'甲溶液中,c(H+)/c(OH)=1.0xlO,2;Z原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2。下列说法正确的是A.简单离子半径:Y6、0«T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:时间/s050010001500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是()A.500s内NO2的生成速率为2.96xlO'3mol/(Ls)B.Ti温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C.平衡后,其他条件不变,将容器体积变原來的1/7、2,RiJc(N205)<5.00mol/LD.Ti、T2温度下的平衡常数分别为Ki、K2,若Ti>T2,则Ki>K29.下列有关说法中正确的是()A.已知25°C时NH4CN溶液显碱性,则25°C时的电离平衡常数K(NH3HO)>K(HCN)B.由水电离岀的c(HA10^moIL"的溶液中:NaBa"、HCO3C「可以大量共存A.已知Ksp(AgCl)=1.56xlO-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0xl0',2o向含有C「、CrO42-且浓度均为0.010molL'1溶液中逐滴加入O.OlOmolL'1的AgNOs溶液时,CrO42-先产生沉淀B.常温下pH=7的CH8、sCOOH和NaOH混合溶液中,c(Na')>c(CH3COO)9.—种新型金属氢化物银电池(MH-Ni电池,MH为贮氢材料)工作原理如图所示。下列有关说法正确的是MSIA.隔膜为阴离子交换膜B.电池的电解液可为硫酸C.充电时阳极反应为H2O+M+e=MH+OH*D.放电时负极反应为Ni(OH)2+OH_-e==NiOOH+H2O10.标准状况下,将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气,倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出,所得溶液的密度为
6、0«T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:时间/s050010001500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是()A.500s内NO2的生成速率为2.96xlO'3mol/(Ls)B.Ti温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C.平衡后,其他条件不变,将容器体积变原來的1/
7、2,RiJc(N205)<5.00mol/LD.Ti、T2温度下的平衡常数分别为Ki、K2,若Ti>T2,则Ki>K29.下列有关说法中正确的是()A.已知25°C时NH4CN溶液显碱性,则25°C时的电离平衡常数K(NH3HO)>K(HCN)B.由水电离岀的c(HA10^moIL"的溶液中:NaBa"、HCO3C「可以大量共存A.已知Ksp(AgCl)=1.56xlO-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0xl0',2o向含有C「、CrO42-且浓度均为0.010molL'1溶液中逐滴加入O.OlOmolL'1的AgNOs溶液时,CrO42-先产生沉淀B.常温下pH=7的CH
8、sCOOH和NaOH混合溶液中,c(Na')>c(CH3COO)9.—种新型金属氢化物银电池(MH-Ni电池,MH为贮氢材料)工作原理如图所示。下列有关说法正确的是MSIA.隔膜为阴离子交换膜B.电池的电解液可为硫酸C.充电时阳极反应为H2O+M+e=MH+OH*D.放电时负极反应为Ni(OH)2+OH_-e==NiOOH+H2O10.标准状况下,将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气,倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出,所得溶液的密度为
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