山东省桓台第二中学2017-2018学年高二上学期第一次（9月）月考化学试题

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1、高二化学检测试题2017年9月第一部分选择题(共60分)1.在2A+BA.v(A)=0.5mol-L-sC.v(C)=0.8mol-L"1-s2.下列变化过程中，"<0的是(A.氯化钠溶于水中C.干冰的升华.3.设€+€02^=^200—一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()B.v(B)=0.3mol-L_I-sD・v(D)=1mol-L1-s1)B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4C1N2+3H2・=2NH3+Q?反应速率V2«对于上述反)B.同时减小D.V］减小，V2增大AH>Oo该反应的达

2、到平衡后，下列条件有利于反B.降低温度和减小压强D.升高温度和增大压强D.CaCO3(S)分解为CaO(S)和C02(g)Qi，反应速率Vi；应，当温度升高时，V】和V2的变化情况为(A.同时增大C.V］增大，V2减小4.已知：C(s)+CO2(g)^=^200(g)应向正方向进行的是()A.升高温度和减小压强C.降低温度和增大压强5.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)W^4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，4u正(O2)=5u逆(NO)B.若单位时间内生成xmolN0的同时，消耗xmolNHs，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，

3、则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2u正(NH3)=3u正(H2O)6.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。已知反应过程中某一吋刻SO2、02、SO3的浓度分别为0.2mol-L.1mol・L“、0.2mol・lA当反应达平衡时，可能存在的数据是()A.SO2为0.4mobL1,O2为0.2mokL1B.SO2为0.25mokL'1B.SO2、SO3均为0.15mol-L-1D.SO3为0.4mol*L_1_14.某温度下，反应SO2(g)+2O2(g)=±SO3(g)的平衡常数Ki=50,在同一温度下，反应2SO3(g)A

4、.2500B.100C.mo"D.2xl(f24.对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g),下列措施能使反应物屮活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A.增大压强B.升高温度B.使用催化剂D.多充入Ch5.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)=3B(g)+C(g),若反应物在前20s由3mol降为1.8mol,则前20s的平均反应速率为()A.p(B)=0.03molL_1-s1B.p(B)=0.045moIL_ls1C.y(C)=0.03D.巩C)=0.06molL^sT6.一定条件下反应2AB(g)有—A2(g)+B2(g)达到平衡状态

5、的标志是()A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolABB.容器内，3种气体AB、A2>B2共存C・AB的消耗速率等于A2的消耗速率C.容器中各组分的体积分数不随时间变化7.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物屮各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变8.在一定温度、不同压强(p}

6、O?加压后颜色先变深后变浅C・SO2催化氧化成SO?的反应，往往需要使用催化剂B.H2>I2、Hl平衡混和气加压后颜色变深图1图2A.X+3Y—2ZA//>0B.X+3Y「2ZH<0C.X+2Y—3ZAH<0D.5X+3Y-4ZAH<0Z15.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）=2Z（g）A^<0o当改变某个条件并•达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A.升高温度，X的体积分数减小B・增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C・保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的乙X的体积分数

7、增大Z的体枳分数16.右图是温度和压强对X+Y—2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙•述正确的是（）A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C・X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的△//>（）17.在某温度下,氏和b各0.1Omo1的气态混合物充入10L的密I用容器中,发生反应:H2（g）+I2（g）^=±2HI（g）,充分反应后达到平衡，测得c