山东省济南第十一中学高二下期6月月考化学试卷含解析

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1、山东省济南第十一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷《解析版〉1.准确称取6.0g铝土矿样品（含SiO2、Fe2O3）,加入lOOmL稀硫酸中，充分反应后向滤液屮加入10mol-L_，NaOH溶液，产生沉淀的质量/g（纵坐标）和加入NaOH溶液体积/mL（横坐标）之间的关系如下图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（mol・L"）3545v（NaOH）/»LA.1.75B.3.50C.0.85D.无法确定【答案】A【解析】2.某氧化物不溶于水，溶于NaOH溶液中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴入

2、该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（）A.A1（OH）3B.MgOC.Fe2O3D.A12O3【答案】D【解析】3•钠一旦着火，可用来灭火的物质是（）A.水B.沙子C.煤油D.干冰【答案】B【解析】钠能与水反应，所以不能用水来灭火；煤油的密度比水大，钠会浮在煤油的上面,所以也灭不了火；干冰的主要成分是二氧化碳，能与钠反应。4.日常所用酸性干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NFUCI和ZnCb作电解质（溶液呈酸性），在正极附近加入MnO2,电池总反应为2MnO2+Zn+2NH4CI=2MnO

3、（OH）+Zn（NH3）2CI2o根据上述信息，下列结论正确的是（）A.Zn为正极，碳棒为负极B.工作时，电子市Zn极经电解质溶液流向碳极C.电池的正极反应为2NH；+2e=2NH3t+H2fD.长吋I'可使用该电池，可能发生胀气和漏液【答案】D【解析】试题分析：电池总反应为2MnO2+Zn+2NH4CI=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2,Zn的化合价升高，被氧化，为负极，Mn的化合价降低，被还原，在正极上反应。A.Zn为负极，碳棒为正极，故A错误；B.工作时，电子由Zn极经导线流向碳极，故B错误；

4、C.反应中N和H的化合价没有发生变化，故C错误；D.NH4CI和ZnCH都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时可能发生胀气和漏液，故D正确。故选D。考点：考查了干电池的工作原理的相关知识。5・下列有关能量转化的认识不正确的是A.植物的光合作用使太阳能转化为化学能B.人类使用照明设备主要是将电能转化为光能A.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能B.生物体内的化学变化过稈在能量上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效【答案】C【解析】试题分析：植物通过光合作用合成葡萄糖，从而将太阳能转化为化学能，A正

5、确；B、D止确,C不正确，燃料燃烧时也会发光，化学能也转化为光能，答案选C。考点：考查能量转化的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近生活实际，有利于调动学牛的学习兴趣，激发学生的学习积极性，难度不大。6.20°C时饱和溶液1L,其浓度为0.1mol-L"1,己知其电离方程式为H2S=H4+HS一，HS—=H'+S_,若要使该溶液H•及川一浓度都减小，可采取的措施是A.通入适量的HCIB.加入适量的NaOH固体C.通入适量的SO?D.加入适量的CuSO.’：固体【答案】C【解析】试题分析：A、溶液已

6、经饱和，再通入氯化氢气体抑制氢硫酸的电离，但氯化氢气体溶于水得到强酸，所以氢离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以不符合，故A错课；B、氢硫酸和蛍氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入盘氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以B不符合，故B错误；C、通入适量的SO?抑制水的电离，但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，所以符合，故C正确；D、氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为：H2S+CuS0fCuSI+H2SO4,弱酸变成强酸溶液,溶液的PH

7、值减小，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，所以D不符合，故D不正确.考点：弱电解质电离的影响因素7.下列反应属于吸热反应的是(A.NaOH溶液与盐酸反应C.Ba(0H)2•8H2O与XHiCl反应)B.葡萄糖在人体内氧化分解D.锌粒与稀H2SO1反应制取出【答案】C【解析】试题分析：A.中和反应都是放热反应，错误；B.人体的生命活动需要能量，所以葡萄糖的分解反应是放热反应，错误；C.Ba(OH)2-8H20与NH；C1反应是吸热反应，正确；D.活泼金属与酸的反应都是放热反应，错误，答案选C。考

8、点：考查化学反应的热效应的判断8.反应2X(g)+Y(g)W2Z(g)；AIK0(正反应为放热反应)，在不同温度(T】和T?)及压强(Pi和P2)下，产物Z的物质的量［n(Z)］与反应时间(t)的关系如图所示.则下列判断正确的是()A.LP2C.Ti>T2,Pi>P2D・Ti>T2,Pi