广东高考化工流程题

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1、广东高考化工流程题1.（2010.32）（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以B-锂辉石（主要成分为Li20-Al203-4Si02）为原材料制备Li2C03的工艺流程如下:已知：Fe3Al3Fe"和Mg?•以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2S0.KLiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12・7g和l・3g°（1）步骤I前，3-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是。（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有LiSO.2',另含有Al3F

2、e3Fe2Mg2Ca2N』等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤I［中，将适量的1观溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离了有（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为（5）从母液屮可回收的主要物质是1.（2011.32）（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含冇一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采川吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可川钢材镀铝。工艺流程如下：（注:NaCl熔点为

3、80VC；AICIb在181°C升华）（1）精炼前，需清除塩甥表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②（2）将C12连续通入堆期中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除C12外还含冇:固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮滋，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理A的过程屮，所发生反应的离子方程式为（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀屮铝元索和氯元索主要以Aid/和ai2ci7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为（5）钢材镀铝示，表面形成的致密氧化

4、铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是1.(2012.32)难溶性杂卤石(K2S04•MgSOi•2CaS04•2H20)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:K2SOi・MgSOi•2CaS0t•2氏0(s)匚=2Ca++2K*+Mg24+4S0厂+2IL0为能充分利川钾资源，丿lj饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如2Ca(OH)2溶液滤渣；t母液杂卤石一＞(1)滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(0H)2溶液能溶解杂卤石浸出K•的原因：373K2XK■—288K(3)“除杂

5、”坏节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至屮性。(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14,山图可得，随着温度升高，①溶浸时I'可②0(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程屮会发生：CaSOi(s)+CO：/一CaCOs(s)+SO42-已知298K时,Ksp(ChCOb)=2.80X10-9,Ksp(CaS03)=4.90X105,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保附三位的效数字)。1.(201332).银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产胡

6、的工艺如下：(注：A1(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450°C和80°C)(1)电解精炼银时，阴极反应式为;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气屮迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为(2)固体混合物B的组成为:在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为O局温⑶完成锻烧过程屮一个反应的化学方程式：—CuO+—A12O3CuA1O2+—T(4)若银铜合金屮铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuA1O2,至少

7、需要LOmolf1的A12(SO4)3L。(4)CuSO4溶液也可用于制备胆矶，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。5.(2014.32)石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含Si02(7.8%)、Al203(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯L综合利用工艺如下：(注：SiCl,的沸点为57.6°C,金属氯化物的沸点均高于150°C)(1)向反应器中通入CL前，需通一段时间主耍口的是(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为,由气体IT中某

8、物质得到水玻璃的化学反应方程式为(3)步骤①为：搅拌、、所得溶液IV中的阴离子有(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为100kg初级石墨最多可获得V的质量为kgo(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。1.(2010.32)(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率(2)石灰石(1)Fe2Mg2Ca2'(4)