b高考化工流程题专题复习

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1、化工流程专题训练1、高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：硫酸铵溶液滤渣产品滤液硫酸铝溶液煅烧除杂滤液合成铵明矾滤渣结晶（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+已除尽的实验操作和现象是____________________________________。（2）通常条件下，KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10-36，则理论上计算除杂后溶液中c（Fe3+）等于_________。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是________

2、_______。（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是。（5）完成化学方程式：__NH4Al（SO4）2·12H2O__N2＋__NH3＋3SO2＋9SO3＋___Al2O3＋__________2、美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯

3、的工艺流程如下：（1）甲酸在反应中的作用是（选填：“氧化剂”、“还原剂”）。（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁的存在形式是（写化学式）。（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式。（4）700℃焙烧1的目的是：；550℃焙烧2的目的是：。3、近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是；（2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿

4、色K2MnO4的化学方程式；（3）通入CO2，可使MnO42－发生歧化反应，生成MnO4－及MnO2，则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约（精确至0．1％）（4）若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有晶体和KMnO4晶体一起析出。（5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是____；加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是。4．氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺

5、流程如下：（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是。（2）在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)△H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：；体系中要通入适量的氢气是为了　。（3）X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？。（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：5、碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原

6、性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，试回答下列问题：⑴配平反应器中发生的反应方程式：I2+KClO3+H2O＝KH(IO3)2+KCl+Cl2↑⑵步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是；⑶步骤③要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为；⑷合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有原料水/m(碘)：m(氯酸钾)=21：20⑸用氢氧化钾调节溶液的PH值，发生的反应方程式为：⑹参照碘酸钾溶解度曲线

7、，步骤9得到碘酸钾晶体，你建议的方法是温度01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8石灰乳精制卤水→合成→水热处理→过滤→水洗→表面处理→过滤水洗→干燥6、往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，反应的化学方程式为。⑵合成反应后，继续在393K～523K下

8、水热处理8h，发生反应：［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是。⑶