常见气体制取小结

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1、常见气体制取小结十三种气体高中、初中主要学习了十三种气体——Hr。2、C】2、HC1、H?S、NH"SO2、NO、NO?、COrCH4>C3H4^⑴制气原理c2h2.①会考突出教科书上原理的考查02——KCIO3和MnO2共热、KMnOq加热H2——Zn与稀H2SO4或盐酸Cl2MnO2与HC1共热HC1——NaCl固体与浓H2SO4共热NH3——a(OH)2固体与NH4CI固体H2S——FeS固体与稀H2SO4或稀HC1共热NO2——Cu与浓HNO3SO2——Na2SO3固体与浓H2SO4NO——Cu与稀HNO3co2——石灰石或大理石与盐酸CH4——无水

2、CHsCOONa与碱石灰共热C2H4——乙醇、浓H2SO4170°CC2H2电石与水或饱和食盐水学牛应熟练掌握制气的化学方程式,应特别注意反应物的状态（固体或液体）及反应条件（加热或常温）.②高考则出现制气的替代方法O2：2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2t2H2O22H2O+O2tO?不能WNa2O2和CO?反应制取.Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)一-2KC1+2MnCl2+5C12t+8比02NaCl([S

3、)+3H2SO4(浓)+MnO?丄―2NaHS(+MnSO斗+CJf+2H2OHC1：浓HC1与浓H2SO4混合NH3：浓氨水与Na

4、OH或CaOSO2：Cu与浓H2SO4共热Cu+2H2SO4（浓）-^CuSO4+SO2t+2H2O固-液餵-液）加热型（2）制气装置：①会考强调三套基本装置与所制气体对号入朋n制SO?不能用C与浓H2SO4,因产生的气体为SO?、CO2的混合气固-液不加热型能用启普发生器或其简易装置制収的有H?、C02.H2S.能用固体加热制气体装置制取的有。2、nh3>ch4.能用固一液（液一液）加热制取的气体有CI2、HC1、SO?、NO、NO?、C2H4.C2H2.其中制NO?、SO2>C/H?不必加热.①高考出现装置的替代或改进I•.述装置可作为简易启普发生器.（

5、I）干燥管中盛放块状固体，它与液体反应生成气体[H?、C02>H2S],关闭导气管夹子时，气体可将液体从干燥管中压出，实现固一液脱离接触.（II）中试管底部有小孔，液体可出入，固体不能漏出，其原理类似于（I）.（III）中玻璃棉借助摩擦力而固定在管中，产生气体后，当关闭导气管夹子时，气体可将液体压入«左管屮,从而实验固一液脱离接触.护下图装置可用于浓H9SO4.浓HCI制HC1气体.分液漏斗小装浓HCI,下『毛细管端接毛细管插下烧瓶中的浓H2SO4中.浓HC1从毛细管中流入浓H2SO4中，浓&HC1密度较小，可以上升，借助浓HC1易挥发，浓H2SO4吸水并放

6、热，HC1更易逸出，从而制HC1.2.其它实验仪器和装置不论高考或会考，对高屮出现的新仪器，新装置都很重视.例如：分液漏斗、容量瓶、蒸饰装置、液体吸收尾气装置、温度计的位置、洗气装置……常见气体的制备、性质、装置、收集注：①因为C2H2.C2H4的气体密度很接近空气，所以不宜用向下排气法收集。②因为NO极易与空气中氧气反应生成NO?所以只能用排水法收集。思考：対于NH3和HC1这2种污染性气体的尾气吸收装置为什么要选用倒置的漏斗?(2)常见气体的制备、性质、用途:气体制备反应原理颜色、气味溶解性特性用途h2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T无色、无臭难溶

7、可燃性、还原性燃料、还原剂气体制备反应原理颜色、气味溶解性特性用途02Mn022KC1O3A2KCI+3O2T无色、无臭难溶氧化件、供呼吸氧化剂、呼吸n2NH4Cl+NaNO2-5L-NaCl+N2T+2H2O无色、无臭难溶稳定、不活泼保护气、制化肥ChMnO^+4HCl==MnCl卄0八+2匕0J&&&黃绿色、刺激性可溶（反应）氧化性、冇毒化工原料、漂白粉HC12NaCl+H2SO4-±L-Na2SO4+2HClT无色、刺激性极易溶酸性化工试剂H2SFeS+2HCl==H2St+FeCl2T无色、臭鸡蛋气味可溶还原性、剧毒还原剂、鉴别nh32NH4Cl+C

8、a(OH)2-^-CaCI2+2NH3?+2H2O无色、刺激性极易溶仮应）易液化、弱碱性致冷剂、化肥ch4CaOCH3COONa+NaOH=^=Na2CO3+CH4T无色、无臭难溶可燃气体燃料c2h4浓H2SOtCH3CH2OH170cC2H4T+H2O无色、略有甜香气味难溶加成、聚合石汕化工原料c2h2CaC2+2H2O^C2H2?+Ca(OH2)无色、无臭微溶可燃、加成焊接、有机化工co浓H2S6、.HCOOHJ号H2O+COt无色、无臭难溶剧毒、可燃、还原还原剂（冶炼）co2CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O无色、无臭可溶（反应）弱酸性

9、、不支持燃烧灭火、化工原料S6厶Na2SO3+H2S