09高考总复习常见气体制取小结

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1、高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家常见气体制取小结五十四中学bao整理十三种气体(1)制气原理①会考突出教科书上原理的考查加热或盐酸与HCl共热HCl——NaCl固体与浓共热——FeS固体与稀或稀HCl固体共热NO——Cu与稀——石灰石或大理石与盐酸与碱石灰共热——乙醇、浓170℃——电石与水或饱和食盐水学生应熟练掌握制气的化学方程式，应特别注意反应物的状态(固体或液体)及反应条件(加热或常温)．②高考则出现制气的替代方法反应制取．：＋16HCl(浓)—→2KCl＋2NaCl(固)＋(浓)＋HCl：浓HCl与浓混合：浓氨水与NaOH

2、或CaO共热制，因产生的气体为的混合气(2)制气装置：①会考强调三套基本装置与所制气体对号入座能用启普发生器或其简易装置制取的有能用固体加热制气体装置制取的有能用固－液(液－液)加热制取的气体有、HCl、．其中制不必加热．①高考出现装置的替代或改进6欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家上述装置可作为简易启普发生器．(Ⅰ)干燥管中盛放块状固体，它与液体反应生成气体，关闭导气管夹子时，气体可将液体从干燥管中压出，实现固－液脱离接触．(Ⅱ)中试管底部有小孔，液体可出入，固体不能漏出，其

3、原理类似于(Ⅰ)．(Ⅲ)中玻璃棉借助摩擦力而固定在管中，产生气体后，当关闭导气管夹子时，气体可将液体压入左管中，从而实验固－液脱离接触．下图装置可用于浓、浓HCl制HCl气体．分液漏斗中装浓HCl，下端接毛细管插下烧瓶中的浓中．浓HCl从毛细管中流入浓中，浓HCl密度较小，可以上升，借助浓HCl易挥发，浓吸水并放热，HCl更易逸出，从而制HCl．2．其它实验仪器和装置不论高考或会考，对高中出现的新仪器，新装置都很重视．例如：分液漏斗、容量瓶、蒸馏装置、液体吸收尾气装置、温度计的位置、洗气装置……常见气体的制备、性质、装置、收集（1）常见气体的实验室制取、

4、尾气吸收装置：收集尾气吸收气体气体分子式装置制取气体的装置O2CH4O2NH3CH4NH3H2C2H2H2SCO2NO2H2H2SNO2NOC2H4Cl2HClSO2Cl2SO2HCl注：①因为C2H2、C2H4的气体密度很接近空气，所以不宜用向下排气法收集。②因为NO极易与空气中氧气反应生成NO2所以只能用排水法收集。思考：对于NH3和HCl这2种污染性气体的尾气吸收装置为什么要选用倒置的漏斗？（2）常见气体的制备、性质、用途：6欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家气体制备反应

5、原理颜色、气味溶解性特性用途H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2无色、无臭难溶可燃性、还原性燃料、还原剂O22KClO32KCl+3O2无色、无臭难溶氧化性、供呼吸氧化剂、呼吸N2NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O无色、无臭难溶稳定、不活泼保护气、制化肥Cl2MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O黄绿色、刺激性可溶(反应)氧化性、有毒化工原料、漂白粉HCl2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl无色、刺激性极易溶酸性化工试剂H2SFeS+2HCl==H2S+FeCl2无色、臭鸡蛋气味可溶还原性、剧毒还原剂、鉴别NH32NH

6、4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O无色、刺激性极易溶(反应)易液化、弱碱性致冷剂、化肥CH4CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4无色、无臭难溶可燃气体燃料C2H4CH3CH2OHC2H4+H2O无色、略有甜香气味难溶加成、聚合石油化工原料C2H2CaC2+2H2O®C2H2+Ca(OH2)无色、无臭微溶可燃、加成焊接、有机化工COHCOOHH2O+CO无色、无臭难溶剧毒、可燃、还原还原剂（冶炼）CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O无色、无臭可溶(反应)弱酸性、不支持燃烧灭火、化工原料SO2Na2SO3+H2

7、SO4==Na2SO4+SO2+H2O无色、刺激性易溶(反应)漂白性、有毒漂白纺织物NO3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O无色、无臭难溶剧毒、易被氧化制NHO3中间产物NO2Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O红棕色、刺激性易溶(反应)有毒、氧化性制HNO3以氯气为例：⑴氯气制取的实验装置的选择：①Cl2的干燥装置：②Cl2的净化装置：6欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家③Cl2的收集装置：④Cl2的尾气吸收装置：⑤总装置

8、图：6欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com高考资源网（www