安徽省黄山市祁门县八校联考高一下学期期中化学试卷含解析

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1、2014-2015学年安徽省黄山市祁门县八校联考高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1.象。是1•射线的放射源，关于象O的说法正确的是（）核电荷数为6（）A.质子数为33B.中子数为27C.质量数为60D.2.下列反应屮，属于吸热反应的是（）A.活泼金屈跟酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应D.镁条燃烧3.下列图屮能正确表示X+3Y—2Z（放热反应）过程的能量变化的是（'能量反应过程反应过程反应过程反应过程4.下列装置所示的实验屮，能达到实验目的是（）A.排水法收集NO实验室制取并收集氧气Cb(HCl)除去氯气中的HCI分离碘酒中的碘与酒精

2、5.下列各项中表达正确的是（）A.H、D、T表示同一种核素C.次氯酸电子式

3、

4、:（：

5、:（）:••••II・♦・五：—ir（:ci：]•••••B.F离子结构示意图D.用电子式表示HC1形成过程6.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化7.下列物质屮含有共价键的离子化合物是（）A.H2OB•CaC12C.NH4C1D.HCI6.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A?-和CT,B2+和C「具有相同

6、的电子层结构.下列说法屮，正确的是（）A.原子序数：A>B>CB.原子半径：A>B>CC.离子半径：A2>B2+>C-D.原子最外层电子数：A>C>B7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.己知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A.原子的半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC.氢化物稳定性：X>Y>ZD.四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高8.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据•表屮信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020

7、.074主要化合价+2+3+2+6、-2■2A.与R2・的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2TL硫酸A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量不断减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原12.设Na为阿伏加徳罗常数，下列叙述正确的是（）A.24g镁的原子最外层电子数为NaB.1L0」molL1硫酸溶液中H+数为0.1NAC.lmol甲烷分子所含质子数为IO*D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为Na13.在炼铜的过程中发生：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO

8、2^，则下列叙述正确的是（）A.该反应中，氧元素氧化了硫元素B.该反应从电子转移角度看，每生成6molCu,转移电子12molC.该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂D.该反应从电子转移角度看，与SO2+2H2S=3S^+2H2O是同一反应类型14.下列离子方程式正确的是（）A.NO?通入AgNO3溶液中：3NO2+H2O=2NO3_+NO+2H+B.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH_—SO32*+H2OC.过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH/+OH—NH3H2OD.铜片加入稀HNO3中：Cu+2NO3-+4H+—Cu2++2NO2/T+2H2O12.化

9、学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A.图1所示的装置能将化学能转变为电能A.图2所示的反应为吸热反应B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成12.据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2T;③Z?+氧化性比弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e'=W.Y・2e'=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>Y>X>WD.Z>X>Y>W二、非选择题（本大题包括5小题，共计52分）13

10、.下列过程:①氢氧化钠与硫酸的混合②一氧化碳与氧气的反应③八水合氢氧化f贝与氯化钱的混合④金属铜与硝酸银的混合⑤浓硫酸的稀释其中（用序号填空）：（1）属于放热反应的是（2）属于吸热反应的是，请出写出反应方程式（3）能设计成原电池的反应是,请写出正极的电极反应式18.下表列岀了①〜⑨九种元素在周期表中的位置:IA1①IIAIIIAIVAVAVIAVDa2②③④⑧3⑤©请按要求冋答下列问题.（1）元素④的名称是，元素④在周期表屮所处位置，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具