安徽省安庆市六校联考高一下学期期中化学试卷含解析

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1、2015-2016学年安徽省安庆市六校联考高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（本大题共6小题，每小题2分，共12分）1.通过标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的竣酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒.有关C60和，4C的叙述正确的是（）A.12C60与叱60互为同位素B.I4C转变为12C的过程属于化学变化C.,2C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4D.金刚石与C60都属于原子晶体2.下列化学用语表述正确的是（）A.『O?-的结构示意图：B.NH4Br的电子式：C.CCI4的结构式D.

2、氧元素基态原子的电子排布式：ls^sUp?3.下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）A.MgCl2B.SO2C.I2D.NaOH4.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构.以下关于A、B元素的比较中，不正确的是（）A.原子半径：ABC.原子最外层电子数：B>AD.元素所在的周期数：A>B5.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（）A.CH4的热稳定性强于SiH4B.H2CO3的酸性强于H2SQ3C.CO?能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.碳、硅同主族，原子半径碳小于硅6.下列各组

3、物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）A.二氧化硅和氢氧化钠的熔化B.碘和干冰的升华C.氯化氢和氯化钠的溶解D.汞和硫的气化二、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）@ls22s22p63s23p4；7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p2；（3）ls22s22p5则下列有关比较屮不正确的是（）A.最高正化合价：®>（2）>®B.原子半径：@>@>@C.电负性：@>@>@D.第一电离能：③〉②〉①1.下列叙述正确的是（）A.同一-周期元素的原子，半径越小越

4、容易失去电子B.元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化C.第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D.元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素2.已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW*、bXScY2dZ「四种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.最外层电子数：Y>ZB.核电荷数：a>bC.稳定性：H2Y>HZD.X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质3.下列实验事实：①常温下S为固体，而C12为气体；②C12与比混合，强光照射剧烈反应，而S与比反应需较

5、高温度；③C12与Fe反应，C12生成FeCl3,而S与Fe生成FeS；④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；⑤将Cl?通入氢硫酸中可置换出S能说明C1的非金属性比S强的事实有（）A.①③⑤B.②③④C.②③⑤D.②③④⑤4.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：元素WXY部分性质单质是淡黄色固体在地壳屮的含量居第二位7原子最外层电子数是核外电子总数的吕Z第三周期原子半径最小的金属下列说法不正确的是（）A.第一电离能：Y>ZB.离子半径：W>ZC.X、Y形成的化合物XY4是离子化合物D.工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金

6、属单质5.下列各组指定的元素，不能形成AB?型共价化合物的是（）A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p2C.3s?和3s23p5D.2s22p3和2s?2p46.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元索，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述不正确的是（）A.原子最外层电子数：Y>X>W>ZB.原子半径：Z>W>X>YC.电负性：Y>X>W>ZD.简单气态氢化物的沸点：Y>X7.短周期元素X、Y、Z、W

7、、Q在表屮的位置如图所示，其屮X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）yHZWQA.钠与W可以形成离子化合物N&2W2B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.氧化物对应水化物的酸性：Q>WD.固态XY?和ZY2的化学键类型、晶体类型都相同1.下列说法中正确的是（）①非金属元素构成的单质中一定存在共价键②非金属Z间形成的化合物一定是共价化合物③化学键断裂过程中，一定发生了化学变化④晶体中含有阴离子，i定含有阳离子；品体中含有阳离子，不一定有阴离子⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑥

8、在一种化合物中只能存在一种类型的化学键⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物⑧含离子键的化合物一定是离子化合物⑨判断一种化合物是否为离子化合物的方法是测其熔化状态下能否导电.A.①④⑦⑧B.③④⑦⑧C.②⑤⑧⑨D.④⑦⑧⑨2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13.X的原