安徽省六安市第一中学高三下学期综合训练（理科综合）化学试题（五）含答案

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1、第I卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：B-llN-14Na-23CI-35.5Cu-64As-75Ga-707.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C.明矶净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用了少・23D.某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料&设NA代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有A.1.4g乙烯

2、与丙烯的混合气体含有NA个碳原子B・精炼铜,若阳极失去2NA个电子,则阴极增重64gC.在lLO.lmol/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1NAD.将lL2mol/L的FeCI3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA9.下列各选项有机物数目，与分子式为CIC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）A.分子式为C5H10的烯矩B.分子式为C4H8O2的酯C.甲苯（2）的一氯代物D.立体烷（3）的二氯代物10.下列实验的有关叙述错误的是11.X、Y、Z、W是

3、原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其屮的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙二戊+己；0.1mol*L-lT溶液的pH为13（25°C）.下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族A.X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物B.X与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物9.25°C时，下列有关0.1mol/LNa2SO3溶液的叙述正确的是(忽略溶液体积变化及被空气氧化)A.与漂口粉溶液反应的离子

4、方程式：Ca2++SO32-=CaSO34/B.通入S02至过量：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]C.通入HCI至溶液pH=7：c(HS03-)

5、点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)b>aD.N点时c(NN3)=0.2mol/L,贝ljN点的c(N2)：c(NH3)=l：126.(14分)2Na2CO3-3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。I•实验制备实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3-3H2O2实验步骤：取3.5gNa2CO3溶于10mLH2O,加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL30%H202在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中,

6、实验装置如图。反应1小时后，加入lg氯化钠后，静置结品，然后抽滤，干燥一周后，称重。(1)装置中球形冷凝管的作用是o使用冷水浴的作用是(2)加入适量NaCI固体的原因是。(3)2Na2CO3-3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为II.活性氧含量测定准确称取试样0.2000g,置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70mL。活性氧含量计算公式：Q%=(40cV/m)xl00%[c：KMnO4标准溶液浓度(mol/L)

7、；V：消耗的KMnO4标准溶液体积(L)；m：试样质量(g)](4)滴定终点的判断依据为。活性氧含量为III.产品纯度的测定(5)为了测定产品中2Na2CO3-3H2O2的质量分数，设计了儿种方案，涉及不同的反应原理。方案一将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。方案二o26.(14分)珞是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但珞过量会引起污染，危害人类健康。(1)不同价态的銘毒性不同，三价钻对人体儿乎无毒，六价钻的毒性约为三价钻的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的C

8、r2O72-,处理该废水常用的流程如下图所示:训节pH至Z加入陌溶液Na2S2O3在此过程中表现性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为价，反应的离子方程式为。(2)交警常用--种“酒精检测仪〃检测司机是否酒后驾车。英反应原理