安徽省安庆市怀宁县高河中学高二上学期期末化学试卷含解析

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1、2015-2016学年安徽省安庆市怀宁县高河中学高二（上）期末化学试卷一•选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.下列说法正确的是（）A.1molII2SO1与1molBa（Oil）2完全中和所放出的热量为中和热B.强酸和强碱的稀溶液发牛中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应C.C0是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的C02,故反应一定是吸热反应D.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热2.已知下列热化学方程式：丄Zn(s)+2o2(g)—ZnO(s)AH=-351.lkjmor1丄Hg(1)+2o2(g)—

2、HgO(s)AH=-90.7kjmol_1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)—ZnO(s)+Hg(1)的焙变AH为()A.-260.4kjmor1B.-441.8klmol'1C.+260.4kjmor1D.+441.8kjmol'13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A.两烧杯屮铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pll均增大D.产牛-气泡的速度甲比乙慢1.用惰性电极电解CuC12溶液时，如果阴极上W6.4g铜析出，则阳极上产牛气体的体积(标准状况)约为(A.2.24LB.0.56

3、LC.0.14LD.1.12L5.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(A.能与金属A1反应放岀出的溶液A.加酚瞅后显无色的溶液C.pH=6的某溶液D.c(H)>c(0H-)的任意水溶液6.物质的量浓度相同的下列溶液中，NII•「浓度最大的是(A.NHiClB.NH.1HSO1C.CH3COONH4D.NH3H2O7.下列说法屮正确的是()A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C.反应产物的总熔大于反应物的总熔时，反应吸热，AH〉。D.AH的大小

4、与热化学方程式的计量系数无关8.下列用來表示物质变化的化学用语中，正确的是()A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e_—Fe2+B.HS•的水解方程式:HS'+H20-S2'+H30>C.CO广的水解方程式：C032'+H20-HC03+0H"D.A1CL溶液与Na2C03溶液混合：2A13++3CO32'—Al2(C03)3l9.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5molL_1.mim'1B.v(B)=0.3molL_1.mim'1B.v(C)=0.SmolL'1.mim'1D.v(D)=1.O

5、molL'1.mim"17.己知反应2A(g)W2B(g)+C(g)AH<0,达平衡时，要使c(A)增大同时使v(正)增大，应改变的条件为()A.减小容器容积B.增大容器容积C.减小B的浓度D.降温8.可以证明可逆反应N2+3IZ2NII3己达到平衡状态的是()①一个N三N键断裂的同时，有6个N-II键断裂②v(H?)=0.6molL''min'v(NH：<)=0.4molL''min'1③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；④NH：,、2、比的体积分数都不再改变；⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变.A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤9.下列有关电解质溶液

6、中粒子浓度关系正确的是()A.pH=l的NaHSOq溶液:c(H*)=c(SO?')+c(OH*)B.含有AgCl和Agl固体的悬浊液：c(Ag)>c(Cl)=c(DC.CO?的水溶液：c(H+)>c(HCO；/)二2c(CO：厂)D.含等物质的量NaHC20.,和NMQ的溶液：3c(Na)=210.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚醮变红色的溶液中:NaAl3SO厂、Cl'B.c(只+)=lX10*13moll/1的溶液中：NHiCa2ClN03_C.与Al反应能放出出的溶液中：F/、KN03SO?-D.水电离的c(H+

7、)=lX10*13molL*1的溶液中:KNaA102C032'11.下列实验能达到预期目的是()编号实验内容实验日的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.lmoll：NaClO溶液和0.lmoll：CHsCOONa溶液的pH比较HC10和CH^COOH的酸性强弱B向含有酚瞅的W2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明陆⑴溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.lmol/LMgCb溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.lmol/LFeCh溶液，乂生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

8、D分别测定