安徽省蚌埠市第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

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1、蚌埠二中2017-2018学年高二第一学期期中考试化学试题考试时间：90分钟试卷分值：100分注意：本试卷包含I、II两卷。第I卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第II卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。相对原子量：H・1Li-70-16Na-23Cu-64Fe-56Ag-108C-12Cl-35.5S-32第I卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分且只有一个选项符合题意）1.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述中正确的是（）A.

2、它位于周期表中第3周期第IVA族B.它的原子核外有三种形状不同的电子云C.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态d.核外电子排布图为［K

3、^I

4、

5、n

6、n

7、n

8、^

9、n

10、n

11、is2s2p3s3p2.下列各组原子中，化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为&的X原子与原子核外电子排布式为&2s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D.最外层都只•有一个电子的X、Y原子3.PH3是一种无色剧毒气

12、体，其分子结构和NH3相似，下列对PH3和NH3的有关叙述错误的是（）A.PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低B.PH3分子是极性分子C.PH3分子呈三角锥形D.在氨水中，大部分NH3与比0以氢•键（用“…”表示）结合形成NH3-H2O分子，则NH3-H2O的11IU—Z…I{——O结构式为HI1!4-现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:®ls22s22p63s23p4②ls22s22p63s23p3③ls22s22p3④ls22s22p5则下列有关比较中正确的是()A.电负性：④〉③＞（§）＞

13、①B.第一电离能：④〉③＞®＞（DC.原子半径：④＞（§）＞②＞（DD・最高正化合价：④〉③二②〉①5.己知X、Y是主族元素,1为电离能,单位是kJmol".根据表中数据判断下列说法中错误的是（）A.元素X的常见化合价为+1价B.元素Y是IIIA族的元素C.若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧元素Zih/3hX500460069009500Y5801800270011600烈反应D.元素X与氯形成化合物时,化学式可能为XC16.下列化合物中，共价键的类型和分子的极性（极性或非极性）完全相同的是（）A.HC1

14、和H2OB.CH4和C2H2C.BF3和NH3D.82和SO27.卜•表为元素周期表前四周期的部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是XWYKZ（）A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性最大的元素8.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A.HF、HC1、HBf、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硕度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.NaF、NaCkNaBr＞Nal的熔点依次降低D.

15、F2、CI2、B「2、【2的沸点依次升高9.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸屮，M上冒气泡：②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极;①Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2T；①水溶液中，X+Y2+=X2++Yo则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Z>X>Y>M>NB.Z>Y>X>M>NC.Z>X>Y>N>MD.X>Y>M>N>Z8.如下图所示，△//

16、=一393.5kJ・mo「，AW2=—395.4kJmol-1,下列

17、说法正确的是（能、HC（s,金刚石）+O2（g）C（s,石墨）+O2（g）°反应过程•CO2（g）A.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJB.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.C（s,石墨）^=C（s,金刚石）△H=+1.9kJmol111・已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表：0—O（g）H-H（g）H-O（g）1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463则表中X为（）A.4

18、36kJB.557kJC.920kJD.188kJ12.金屈有广泛的用途。粗银中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镰，下列叙述正确的是（己知：氧化性Fe2+