电化学知识点总结 选修4 人教版

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1、电化学原电池装置特点：化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质（活泼金属）作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。失e-,沿导线传递，有电流产生理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理：移向阳离子溶解不断Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=2H2↑电解质溶液电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）2NH4++

2、2e-=2NH3+H2↑①、普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑干电池：电解质溶液：糊状的NH4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。正极（PbO2）PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O放电负极（Pb）Pb+SO42--2e-=PbSO4充电铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4溶液化学电源简介蓄电池特点：电压稳定。放

3、电放电`Ⅰ、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池；其它蓄电池Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料电极反应产物不断排出电池。电池②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极：2H2+2OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-③、氢氧燃料电池：总反应：O2+2H2=2H2O特点：转化率高，持续使用，无污染。废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防

4、止污染。腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。概述：腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne-→Mn+(氧化反应)分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。金属的腐蚀与防护负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-电化吸氧腐蚀：总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2△腐蚀后继反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3钢铁的腐蚀：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；析氢腐蚀：正极

5、（C）：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑影响腐蚀的因素：金属本性、介质。金属的防护：①、改变金属的内部组织结构；保护方法：②、在金属表面覆盖保护层；③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）【例1】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（）ABCDEF【例2】（08广东卷）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发

6、生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④【例3】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢【例4】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（）。【例5】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的

7、是（）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移【例6】（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)