化学平衡知识点梳理

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1、化学平衡知识梳理考点一、化学平衡状态的判断化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于v(正)=v(逆)，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。考点二、化学平衡的移动化学平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，改变外界条件后，平衡可能发生移动。可总结如下：考点三、勒沙持列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的

2、方向移动。理解该原理需注意：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②勒夏特列原理适用于一切平衡体系，用于解释平衡移动的方向和程度。理解此原理的关键是平衡移动的结果——减弱这种改变，不能抵消，更不可能逆转。这也是勒夏特列原理的灵魂。考点四、化学平衡图像1.平衡识图解答步骤（1）看图像：一看面（即纵坐标与横坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋势），三看点（即起点、拐点、交点、终点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）。（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。（3）作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符

3、合题目要求的判断。2.化学平衡图像题的解答原则（1）“先拐先平”原则:考察速率影响因素。先出现拐点的反应则先达到平衡，说明反应速率快。（2）“定一议二”原则：平衡图像一般包括三个量的关系，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系，或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。考点五、化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积的比值是一个常数，这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数。用符号K表示。5考点六、化学反应的判据为了更准确

4、判断化学反应进行的方向，把能量判据和熵判据结合起来组成复合判断更适合于对所有过程的判断。在运用符合判据△G=△H－T△S时要注意△H和△S的单位的统一，否则很容易出现计算失误。巩固练习（选择题均只有一个答案）1、将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋＋4Cl－CoCl；ΔH>0粉红色　　　蓝色下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的平衡常数K＝C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小2、在其他条件

5、不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度)。下列结论正确的是A．a、c两点A2的转化率相等B．正反应一定是吸热反应，且T2>T1C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态3、可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1时的状态④混合气体的颜色不再

6、改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部4、汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)，在298K、100kPa下，△H=－113kJ·mol－l，△S=－145J·mol－l·K－l。下列说法中错误的是A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应常温下

7、不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒5．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是A．减压　　　　B．增压C．升温D．加催化剂6．反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝QkJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是A．a＋b0B．a＋b>c　Q<0C．a＋b

8、　Q>07、将H2(g)和Br2(g)