选修4 化学平衡的移动 知识点梳理.doc

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1、第三讲化学平衡的移动考点一：化学平衡的移动【知识梳理】条件的改变(其他条件不变时)化学平衡的移动v(正)、v(逆)变化情况浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度压强m+n≠p+q增大压强减小压强m+n=p+q增大压强减小压强温度升高温度降低温度催化剂使用催化剂【特别提醒】①对有气体参与的反应，恒温恒容时，充入惰性气体：②对有气体参与的反应，恒温恒压时，充入惰性气体：【对应练习】1．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法中正确的是()A．其他条件不

2、变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．反应达平衡状态时：v正(CO)=v逆(H2O)C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C的量会使反应速率增大2．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是() A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其它条件不变，升高温度可提高SO2的

3、转化率 D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变3．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2 2SO3，ΔH<0．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%，下列有关叙述正确的是()A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的物质的量为0.63molD．达到

4、平衡时，SO2的转化率为80%4．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)  △H = Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示，下列说法不正确的是()A．m＞n           B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0           D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动5．已知在恒容密闭容器中2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH=-akJ/mol(a>0)(1)能说明该反应已经达到平衡状态的是(填序号

5、)A．c(C)=2c(B2)B．容器内气体压强保持不变C．v逆(A2)=2v正(B2)D．容器内气体密度保持不变(2)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(填序号)A．及时分离出C气体B．适当升高温度C．增大B2的浓度D．选择高效的催化剂考点二：化学平衡常数【知识梳理】化学平衡常数表达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=【特别提醒】①化学平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关；②固体或纯液体浓度可视为常数，不写入平衡常数表达式中，平衡常数表达式中只包括气体

6、和溶质的浓度；例如：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)K=Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+K=③平衡常数的表达式与方程式的书写有关，例如：N2+3H22NH3K1=1/2N2+3/2H2NH3K2=2NH3N2+3H2K3=化学平衡常数的应用：(1)利用K值可以判断正在进行的可逆反应是否平衡？若不平衡反应向何方向进行？对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反应过程中的任一时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值叫做该反应的浓度商(Q)，Q=若Q＜K，

7、反应向方向进行；若Q=K，反应向方向进行； 若Q＞K，反应向方向进行。(2)利用K值与温度的关系可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为若升高温度，K值减小，则正反应为【基础练习】1．某温度时，反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K'应为(　　)A．2500B．100C．4×10-4D．2×10-22．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干

8、N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值(　　)A．变大B．不变C．变小D．无法确定3．在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409下列说法正确的是(　　)A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温