2015朱丽群赛课复分解反应4

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1、主讲：视高镇初级中学朱丽群1掌握四大基本反应类型2掌握复分解反应的原理、条件3熟记并能应用12对离子对4学习并掌握物质的推断、鉴别方法学习目标复习回顾请同学们回忆化学反应有哪四大基本类型？各有何特征？哪些类物质与哪些类物质易发生复分解反应？发生复分解反应时反应物和生成物应具备的条件是什么？反应类型特征化合反应多合一分解反应一分多置换反应单换单复分解反应双交换，价不变复习回顾复分解反应反应物条件生成物条件金属氧化物+酸=盐+水有酸参加酸必溶有水、沉淀、气体三者之一生成酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+

2、新盐无酸参加盐碱溶盐+盐=新盐+新盐1、回忆常见的沉淀复习回顾CaCO3、BaCO3、Ag2CO3；BaSO4、AgCl；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3(白色）（蓝色）（红褐色）2.生成气体或水的离子对：复习回顾H++CO32-=H2O+CO2H++HCO3-=H2O+CO2NH4++OH-=H2O+NH3H++OH-=H2O题型一：物质间的反应（离子共存）1.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl-CO32-D．N

3、a+Fe3+OH-2.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4、KOH、NaClB．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KClAD【小结】熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。题型二：鉴别待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是D2.现有①NaCl、②

4、Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②题型二：鉴别B【小结】完成鉴别题时，要分析物质的性质差异，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等，选择操作简单，现象明显的方法，得出准确的结论。题型三：除杂1.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、

5、蒸发BNaCl固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤BD【小结】除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质；3.最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。题型四：推断1.有

6、一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在（）b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在（）c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在（）从以上实验中，得出该固体粉末可能含有（）（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂、、进行判断FeCl3、CuSO4MgCl2Na2CO3Na2SO4、NaClBa(OH)

7、2、BaCl2、Ba(NO3)22．一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。据实验推断：溶液中肯定不含有______离子，一定含有，可能含、离子。SO42－CO32－NO3－、Cl－【小结】解决推断题，首先要寻找题目的突破口

8、。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等。题型四：框图题CuO1、构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于含碳元素的物质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。请完善这个知识网络：①在上图的圆圈中写出化学式②写出上述关系图中的一个化合反应：。【小结】做框图题首先要看清题目是的横线和箭头；然后从自己最熟悉的物质入