分析化学考题

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1、分析化学课试卷（B卷）一・选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号内）选择题（1.定量分析中，精密度与准确度Z间的关系是（）（A）精密度高，准确度必然高（B）准确度高，糟密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.nJ'HJ下列何利［方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g,滴足耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是（）（A）10%（B

2、）10.1%（C）10.08%（D）10.077%4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析5.滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对渓差小于0.1%,至少应耗用体积（）mL(A)10(B)20(C)30(D)406.共辘酸碱对的Ka与Kb的关系是（）（A）KaKb=1（B）KaKb=Kw（C）Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符

3、合（B）指示剂应在pH=7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围Z内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围Z内1.测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（（A）NH3的Kb太小（B）（NH4）2SO4不是酸（D）NH4+的Ka太小（C）（NH4）2SO4中含游离H2SO42.一般情况卜•，EDTA与金属离子形成的配介物的配位比是（）（A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：23.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻厉，再用标准锌溶液滴定。该

4、滴定方式是（）。（A）直接滴定法（B）置换滴定法（C）返滴定法（D）间接滴定法4.间接碘量法屮加入淀粉指示剂的适宜时问是（）。（A）滴定开始前（B）滴定至近终点时（C）滴定开始厉（D）滴定至红棕色褪尽至无色时5.下述（）说法是止确的。（A）称量形式和沉淀形式应该相同（B）称量形式和沉淀形式可以不同（C）称量形式和沉淀形式必须不同（D）称量形式和沉淀形式中都不能含冇水分子6.晶形沉淀的沉淀条件是（）（A）稀、热、快、搅、陈（B）浓、热、快、搅、陈（C）稀、冷、慢、搅、陈（D）稀、热、慢、搅、陈7.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法

5、，下列说法止确的是（（A）本法可测定Cl_和Br—,但不能测定I—或SCN—）（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）指示剂K2CrO4的最越少越好（D）莫尔法的选择性较强1.有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为（）（A）A是B的1/3（B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二.填空（30分）填空（1.分析化学按任务可分为分析和分析；按测定原理可分为分析和分析。2.化学定量分析方法主要用于量组分的测定，即含量在%以上的组分测

6、定。3.电光分析天平的最小分度值为mg/格，如果要求分析结果达到1.0%。的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取—o4.滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有,,等。5.己知NH3的Kb=1.8xl0-5,由NH3・NH4C1组成的缓冲溶液pH缓冲范围是o6.甲基橙的变色范围是pH=—〜—,当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现色，当溶液的pH处在这个范围Z内时，指示剂呈现色。7.EDTA是一种氨竣配位剂，全称为配位滴定中常使用其二钠盐，EDTA二钠盐在水溶液中有种存在型体

7、。8.KMY，叫做,它表示有存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，KMY，与KMY的关系式为9.碘量法测定对用克接和间接两种方式。克接法以为标液，测定物质。间接法以和为标液，测定物质。10.用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质屮进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是,11.衣邻二氮菲光度法测定微量铁的实验屮，向含铁试液屮加入盐酸轻胺、邻二氮菲和醋酸■醋酸钠溶液的作用分别是、、12.用2.5gNa2S2O3-5H2O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其浓度约为mol/Lo三.计算题：（40分）计算题：（4

8、0:（1.分析诙矿石中Fc2O3含量，测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%,求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。（5分）2.称取无水碳酸钠基准物0.1500g,标定HC1溶液时消耗HC1溶液体积25.60m