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时间:2019-09-21
《高一化学期末复习章节知识点归纳1-4章》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、《高一化学期末复习章节知识点归纳》之一第一章从实验学化学一、化学实验基本方法1.化学实验安全⑴遵守实验室规则⑵了解安全措施(化学药品存放和使用、着火和烫伤处理、化学灼伤的处理等等)⑶掌握正确的操作方法(仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法)⑷熟悉污染物和废弃物的处理方法①做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。②浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。③浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦
2、干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。④钠、磷等失火宜用沙土扑盖。⑤酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。⑥可以直接加热的:、、、燃烧匙⑦用石棉网加热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶⑧玻璃棒的作用:a.搅拌加速溶解;b.引流防止溅出;c.防止局部过热,使小液滴飞溅。2.认识一些常用危险化学品的标志3.混合物的分离和提纯⑴过滤⑵蒸发⑶蒸馏⑷萃取⑸分液过滤、蒸发、蒸馏、萃取(萃取剂的选择原则等)、分液的操作步骤及注意事项实验1-3蒸馏操作(装置以老师补充的为准)仪器:,,,
3、石棉网,铁架台,酒精灯,牛角管,锥形瓶。注意事项:①温度计的处。②蒸馏烧瓶中放少量是为了防止液体。③冷凝管中冷却水从进,出。④先打开冷凝水,再加热。⑤溶液不可蒸干。实验1-4萃取操作原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器:,烧杯步骤:①检验分液漏斗是否。②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。④将分液漏斗放在铁架台上,静置。⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从放出下层溶液,从倒出上层溶液。11注意事项
4、:a.检验分液漏斗是否漏水;b.萃取剂:与原溶剂互不相溶,不能反应,溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度;c.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。4.化学方法除杂的原则:“”除去泥沙后的粗盐提纯的步骤:一定注意加入试剂的先后顺序:一定加在BaCl2后面;HCl最后加。检验SO42-:先加入HCl,若没有白色沉淀,再加入BaCl2,有白色沉淀证明有SO42-。加入盐酸的目的是排除Ag+、SO32-、CO32-的干扰。二、化学计算在实验中的应用1.物质的量的单位——摩尔⑴物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,它的
5、符号是n。粒子可以是离子、分子、原子或电子、质子、中子等。⑵12g12C所含碳原子数,叫做阿伏加德罗常数,是个物理量,符号为NA,单位为。⑶含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体称为1摩尔。摩尔简称摩,符号为mol。⑷物质的量与微粒数之间的关系可以表示为:n=。⑸1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,数值上等于该粒子或。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M,常用单位为g/mol。⑹物质的量、质量和摩尔质量之间的关系:n=2.气体摩尔体积⑴物质体积的大小取决于粒子、粒子的和粒子之间的等三要素。⑵单位物质的
6、量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号为Vm,常用单位为。⑶在标准状况的条件下,气体摩尔体积为22.4L/mol。⑷物质的量、气体体积和气体摩尔体积的关系:n=⑸阿伏加德罗理论:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。推论之一:T、P相同,V1/V2==3.物质的量在化学实验中的应用⑴单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,称为B的物质的量浓度,符号为cB,常用单位为。⑵物质的量浓度可表示为:cB=⑶配制一定物质的量浓度的溶液所需的主要仪器:或、(按需要选择合适的容量瓶)、烧杯、玻棒、胶头滴管。配制溶液的主要操作步
7、骤:A.检查容量瓶是否漏水;B.配制溶液①计算;②;③溶解;④转移;⑤;⑥定容;⑦;⑧装瓶;⑨贴标签。注意事项:a.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。b.使用前必须检查是否漏水。c.不能在容量瓶内直接溶解。d.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。e.定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面为止。11f.答题时,需填容量瓶时,容量瓶一定要说体积,如250mL容量瓶。计算时,需要用480mL溶液,则要用500mL容量瓶来配制,计算时要用哪个数据?(480mL还是500mL)。⑷配制物质的量浓度的误差分析:称量、溶
8、解、转移、洗涤、定容等过程都有可能产生误差。⑸浓溶液配制稀溶液,常用的关系式:4.质量、物质的量、粒子数、标准状况下气体的体积、溶质的物质的量浓度等相互转化关系:n=N/NA=m/M=V/Vm=cBV在一定体积的一种溶液中:离子的物质
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