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《2019_2020学年高中化学第4章第2节第1课时铝与铝合金练习（含解析）鲁科版必修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1课时 铝与铝合金A组 基础巩固1.实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是( )A.NaClB.H2SO4C.NH3·H2OD.KNO3解析Al2(SO4)3与氨水反应可生成Al(OH)3沉淀,故C项正确。答案C2.铝能用于冶炼难熔的金属如Fe、Mn等,这是因为铝( )A.具有两性B.导电性好C.熔点低D.具有还原性,且冶炼反应中放出大量的热解析铝能用于冶炼难熔金属,首先是因为铝的性质比这些难熔的金属活泼,还原性强;其次是铝能与难熔金属的氧化物组成铝热剂,在冶炼反应中放出大量的热,使被置换出的金属呈现熔融状态而分离出来。答案D3.化学在生产和日常生
2、活中有着重要的应用。下列说法中错误的是( )A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上也可电解氧化物冶炼对应的金属B.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀解析MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上制备金属镁是电解熔融氯化镁,制备金属铝是电解熔融的氧化铝,A项错误;明矾[KAl(SO4)2•12H2O]中的Al3+在水溶液中可生成Al(OH)3胶体,具有吸附悬浮杂质的作用,可用于水的净化,B项正确;铜能与氯化铁溶液
3、发生反应:Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,可以用于制作印刷电路板,C项正确;铝表面存在致密的氧化膜,可以保护铝不被进一步腐蚀,D项正确。答案A4.用铝箔包装0.1mol金属钠,用针在铝箔上扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水法收集产生的气体,则收集到的气体为( )A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2C.小于0.05mol的H2D.大于0.05mol的H2解析根据化学反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑知,0.1molNa和水反应生成氢气的物质的量为0.05mol,根据2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑知,NaOH还能与Al反
4、应生成氢气,所以最终得到氢气的物质的量大于0.05mol,故D项正确。答案D5.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后所生成的气体体积比为1∶2,则加入的铝粉的质量为( )A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g解析据反应方程式:2Al+6H+2Al3++3H2↑,①2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑。②首先分析铝与酸、碱反应时谁过量:若酸、碱均足量(或过量),则它们分别与等质量的铝反应时产生等体积的氢气,而实际产生H2的体积比为1∶2,这表明与酸反应时铝过量,与碱反应时
5、铝不足。据此可根据反应①中酸的量求出与Al反应产生的H2为0.15mol;根据反应②不足量的Al与足量的NaOH反应产生的H2为0.30mol,从而求出加入的Al为0.20mol,即5.4g。答案A6.向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体),生成沉淀的质量与加入(或通入)乙的关系符合右图的是( )A.向硫酸铝溶液中通入氨气B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸C.向澄清石灰水中通CO2D.向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液解析向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸先生成Al(OH)3沉淀,再滴加盐酸,沉淀溶解生成Al3+,生成沉淀、溶解沉淀所需盐酸的物质的量之比为1∶3,
6、故B正确。答案B7.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:NaCuAlFe熔点/℃97.510836601535沸点/℃883259522003000你判断其中不能形成合金的是( )A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na解析合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物,即两种金属都成为液态时进行混合。A.铜的熔点低于铝的沸点,两种金属能够形成合金;B.铁的熔点低于铜的沸点,两种金属能够形成合金;C.由于金属钠的沸点较低,铁的熔点高于钠的沸点,在铁熔化时温度达1535℃,而此时金属钠已变成气态,无
7、法完成液态时混合,故钠和铁不能形成合金,故C选项符合题意;D.铝的熔点低于钠的沸点,两种金属能够形成合金。答案C8.导学号50534139铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为( )A.1∶4B.2∶3C.3∶2D.4∶1解析令生成的氢气的物质的量为3mol,则:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑3mol3mol2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑2mol3mol答案C9
