2019年高中化学第4章第2节第1课时铝与铝合金练习（含解析）鲁科版必修1

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1、铝与铝合金1．研究发现用铝热法可从下列氧化物中冶炼出有关金属，若要得到等物质的量的有关金属单质，需消耗单质铝最多的是(　　)A．MnO2　　　　　　B．V2O5C．Cr2O3D．WO3解析：设得到的金属单质的物质的量为nmol。A.MnO2→Mn，化合价由＋4变为0，化合价降低4价，得到nmol金属锰需要得到4nmol电子；B.V2O5→V，化合价变从＋5变为0，化合价降低5价，生成nmolV需要得到5nmol电子；C.Cr2O3→Cr，化合价由＋3变为0，化合价降低3价，生成nmolCr需要得到3nmo

2、l电子；D.WO3→W，化合价从＋6变为0，化合价降低6价，生成nmolW需要得到6nmol电子；每消耗1mol铝能够提供3mol电子，根据电子守恒，得到以上nmol各金属单质，消耗金属铝最多的为D。答案：D2．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(　　)A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析：电解熔融氯化镁冶炼Mg，故A错误

3、；HCl、NaOH均完全反应，由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑可知，生成H2物质的量之比为1∶3，故B错误；等体积浓硫酸加入浓硝酸中，浓硫酸被稀释，并放出热量，温度升高，与Al发生氧化还原反应，不发生钝化，故D错误。答案：C3．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　)A．[Al(OH)4]－→Al3＋B．Al2O3→Al(OH)3C．Al3＋→[Al(OH)4]－D．AlCl3→Al(OH)3解析：Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，应需二步，即Al2O3→Al3＋→Al(OH)3。答案

4、：B4．用铝箱包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　　)A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12L气体解析：Na与H2O可发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，0.1molNa反应可产生0.05molH2。铝箔可与反应产生的NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑-5-，因此该实验产生的H2多于0.05mol，标准状况下体积

5、大于1.12L。答案：C5．在一个铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1)罐壁内凹而瘪的原因是_____________________________________________________________________________________，离子方程式为___________________________________。(2)罐再鼓起来的原因是_________

6、_____________________________________________________________________________，离子方程式为_______________________________________。答案：(1)CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，使得罐内气体压强小于外界大气压强　2OH－＋CO2===CO＋H2O(2)过量的NaOH与铝罐反应生成H2，使罐内气体压强等于或大于外界大气压强　2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2

7、↑(时间：40分钟　分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1．两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生氢气体积比为1∶2，则两份铝屑的质量比为(　　)A．1∶1　　　　　B．1∶2C．1∶3D．2∶1解析：根据铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式可知，两个反应均是铝做还原剂，H＋得电子做氧化剂，因此，产生氢气的体积比为1∶2，则两份铝的质量之比为1∶2。答案：B2．下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是(　　)A．AlCl3和NaOHB．NaHC

8、O3和NaOHC．Na2SO4和BaCl2D．AgNO3和NaCl解析：AlCl3逐滴加入NaOH溶液中，开始阶段无沉淀，之后生成沉淀，而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀，后沉淀溶解，两过程现象不一致，可鉴别，A项正确；B项互滴无明显现象；C、D项互滴现象相同。答案：A3．某溶液中加入铝粉放出H2，此溶液中一定能大量存在的离子组是(　　)A．K＋、Cl－、Na＋、NO-5-B．HCO、K＋、SO、Na＋C．Cl－、K＋、SO