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《2019_2020学年高中化学4.2.2氯气与碱的反应、实验室制法与用途学案（含解析）新人教版必修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 氯气与碱的反应、实验室制法与用途学习目标1.了解氯气与碱溶液的反应,了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质,掌握有关反应方程式。2.掌握氯气的实验室制法、用途。3.初步掌握Cl-的检验方法。学习过程一、氯气的化学性质与碱的反应:①Cl2+NaOH—— (主要用来吸收多余Cl2) ②Cl2+Ca(OH)2—— (工业用来制取漂白粉) 漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为: 、 。 1.(1)漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其中漂白原理是ClO-+H+HClO(实际
2、漂白者),完成下列反应方程式:Ca(ClO)2+ HCl(稀)—— 。 Ca(ClO)2+CO2+H2O—— 。 (2)抗洪救灾中,防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂白粉片或漂粉精为何要密封保存在阴暗处? 。 2.次氯酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐?_______________________________________________________________________二、氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂
3、白剂外,还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。三、氯气的实验室制法1.反应原理MnO2+4HCl(浓) △ 。 离子方程式: 。 在这个反应中:①盐酸作用? 。 ②足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 (填“小于”或“等于”或“大于”)1mol,原因: 。 2.实验装置:见下图。3.除杂装置:可先将制得的Cl2通过盛有足量 的洗气瓶,除去 ,再通过 (或P2O5或CaCl2),除去 。 4.收集:用向 排空气法收
4、集或用排 法收集。 5.验满:(1)观察法(黄绿色)。(2)湿润的淀粉—KI试纸(现象: ,相关化学方程式为 )。 (3)湿润的蓝色石蕊试纸(现象: )。 6.尾气吸收装置:烧杯中盛有NaOH溶液[不能用水或Ca(OH)2溶液代替]相关离子方程式为 。 四、氯离子的检验向分别盛有稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水的5支试管里,各加入几滴AgNO3溶液。观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸,观察发生的变化。实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐
5、酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水—【结论】Cl-的检验方法: 五、卤素(F、Cl、Br、I、At)氧化性: 。 随堂检测1.常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是( )A.石蕊B.硝酸银C.氢氧化钠D.氯化铝2.甲、乙、丙三种溶液中各含一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有( )A.Br- Cl- I-B.Br- I- Cl-C.I- Br- Cl-D.Cl- I- Br-3.在实验室中
6、,制备下列各组气体所用的气体发生装置类型相同的是( )A.Cl2和O2B.Cl2和CO2C.CO2和H2D.H2和Cl24.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去,试回答下列问题:(1)实验室保存饱和氯水的方法是 。 (2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明):(3)简述怎样用实验证明红色褪去原因。5.实验室中用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应可制得标准状况下氯气多少升?反应中被氧化的氯化氢的物质的量是多少?参考答案学习过程一、Cl2+2NaOHNaCl+
7、NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑1.(1)Ca(ClO)2+2HCl(稀)CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO(2)防止Ca(ClO)2和空气中的CO2、H2O反应,生成的HClO见光易分解而失效。2.次氯酸盐比次氯酸稳定,易保存。三、1.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O还原性和酸性 小于 随反应
8、的进行,浓盐酸变为稀盐酸,而稀盐酸与MnO2不反应3.饱和食盐水 HCl 浓硫酸 水蒸气4.上 饱和食盐水5.(2)试纸变为蓝色 2KI+Cl2I2+2KCl(3)
