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时间:2019-09-21
《2019年高中化学第4章章末系统总结练习(含解析)鲁科版必修1》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、第4章章末系统总结一、重点知识梳理二、实验探究——氢氧化亚铁的制备方法 教材中有关Fe(OH)2的制备方法,实际上只能观察到瞬间的Fe(OH)2白色沉淀(几乎分辨不出)。要较长时间观察到白色沉淀的生成,关键是降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。方法1:装置如图中图甲所示。在试管中加入适量的5%FeSO4溶液,并覆盖一层苯,再用长滴管注入不含O2的1mol·L-1NaOH溶液。由于苯的液封作用,防止了生成的Fe(OH)2被氧化,因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。方法2:装置如下图中图乙所示。实验时,
2、先打开活塞K,再将分液漏斗中的旋塞打开,使稀硫酸与铁粉作用,用产生的H2排出装置中的空气;然后闭关K,使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可较长时间观察到生成的Fe(OH)2白色沉淀。若拔去广口瓶上的橡胶塞,则白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。-3-图甲 图乙即时训练1.某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如图所示实验方案:按照图示进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行,最终在_____
3、___容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及的化学方程式有_______________________________________________________。解析:依题意,关闭弹簧夹C后,容器A中的反应仍在进行,产生的氢气将A中生成的FeSO4溶液压入容器B中,与容器B中的NaOH溶液接触,生成Fe(OH)2沉淀。答案:B Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO42.两同学为制得纯净的Fe(OH)2,使用如图所示的装置,A管中是Fe和H2SO4,B管中是NaO
4、H溶液:(1)同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管中观察到的现象是______________________________________________________________________________________________________________。(2)同学乙:打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象是____________________________,B中发生反应的离子方程式为___________________________。-3
5、-解析:(1)A管产生的气体将含FeSO4的溶液压入B管,但由于生成的Fe(OH)2极易被氧化,很快转化成了Fe(OH)3。(2)打开a,使A管中反应一段时间,产生的氢气沿a鼓入B管,排尽了装置中空气,防止后面生成的Fe(OH)2被氧化。答案:(1)产生红褐色沉淀(2)有白色沉淀生成 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓-3-
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