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时间:2019-09-21
《2019年高中化学第1章章末系统总结练习(含解析)鲁科版必修1》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、第1章章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究——Na2O2的主要性质探究某淡黄色的颗粒状固体,其化学性质比较活泼,在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如,它与CO2反应时,只生成了Na2CO3和O2,它与稀盐酸反应时,只生成了NaCl、H2O和O2。上课时,教师做了如下实验:a.取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中,可观察到产生了一种无色无味的气体;b.再向试管中滴加几滴酚酞试液,可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象,回答下列问题:(1)淡黄色的颗粒状固体中一定含有什么元素,依据是什么?提示:淡黄色的颗粒状固体中一定含有钠和氧两种元素,因为该物质
2、与稀盐酸反应时,生成NaCl、H2O和O2,所以根据质量守恒规律知该固体中一定含有钠和氧两种元素。(2)同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一,提出了以下几种假设:①该气体是CO;②该气体是H2。请你推测该气体还可能是什么气体?提示:O2-3-(3)设计一个实验,证明你在(2)中的推测。(写出简要操作步骤,反应现象和结论)操作步骤反应现象结论提示:操作步骤:收集气体,将带火星的木条靠近集气瓶口(或试管口);反应现象:带火星的木条复燃;结论:该气体是氧气。(4)写出该淡黄色固体与稀盐酸反应的离子方程式。提示:2Na2O2+4H+===4Na++O2↑+2H2O即时训练1
3、.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是( )A.最后溶液变蓝色B.溶液先变蓝色最后退色C.溶液仍为紫色D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析:氧化还原反应是一个比较慢的过程,而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,首先会与水反应生成NaOH和H2O2,H2O2部分分解生成O2,生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色;由于H2O2有强氧化性,会慢慢将有机色素氧化为无色物质,所以最后溶液变为无色。答案:B2.干燥管A中为块状白色固体,B中为淡黄色粉末,C中为白色固体,并将A、B、C按如图所示连接,当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)
4、时,D中蜡烛火焰明亮;打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时,D中蜡烛火焰熄灭;关闭活塞(Ⅰ)时,A中反应自行停止。试根据上述实验事实,回答以下各问题:(1)A中发生的化学反应是_______________________________。(2)在装置B中的淡黄色粉末是________。(3)在干燥管C中的白色固体应为________。解析:此题以蜡烛火焰的明亮和熄灭为突破口。明亮一定是通入了O2,而熄灭一般是CO2。由此可确定B中是Na2O2(淡黄色粉末)和CO2的反应;从而可知A是产生CO2-3-的简易启普发生器,C中是一个不与CO2反应的白色固体,即是中性或酸性的固体干燥剂。答
5、案:(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O(2)Na2O2 (3)CaCl2或P2O5-3-
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