10.1.2常见的酸

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1、课题1常见的酸和碱立山中学伍强国第2学时常见的酸复习练习：1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。红色仍无色蓝色红色3．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色A小常识：酸一词是怎样得来的？生活中的酸有哪些？“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如杨梅很酸——望梅止

2、渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。食醋含有醋酸水果含有柠檬酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸生活中的一些物质含有酸什么是酸？酸的定义1、定义：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。2、常见的酸有：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH3、实验中用的酸大都是酸溶液一、常见的酸1、几种常见的酸:物理性质盐酸硫酸颜色状态打开瓶盖气味无色液体,但是工业盐酸略带黄色稀硫酸无色液体,浓硫酸无色、粘稠、油状液体瓶口有白雾无明显现象有刺激性气味无气味思考：盐酸和硫酸应该怎样保存？变轻变重浓溶液长期敞放质量变化2.浓硫

3、酸（H2SO4）的特性H2(H2O)H2可以用它干燥以下气体：H2、O2、、N2CO、CO2、HCl、CH4、SO2（1）浓硫酸具有吸水性。浓硫酸是无色粘稠状的液体。（2）浓硫酸有强腐蚀性放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸蘸在一小块布上写过字的地方变黑了蘸有H2SO4的一端变黑了蘸有H2SO4的地方破了错误操作稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。（3）浓硫酸的稀释正确操作稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。即：酸入

4、水、缓缓倒、不断搅演示实验后，利用动画给学生加深印象。思考：若不慎把浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，怎么办？如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？答：应立即先用干布擦拭，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液答：是。因为稀硫酸沾在衣服上，长时间水分会蒸发，稀硫酸毁变成浓硫酸，同样也会腐蚀衣服和皮肤。3.酸的化学性质（1）酸溶液能与指示剂反应：加入紫色石蕊试液加入无色酚酞稀盐酸稀硫酸仍无色仍无色紫色变成红色紫色变成红色探究酸的化学性质探究酸的化学性质⒉酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁讨论：上面反应的生成物有什么共同之处

5、？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HC=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑答：都有氢气产生，同时生成另一种化合物。探究酸的化学性质⒊酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液由无色变为棕黄色讨论：①上面反应的生产物有什么共同之处？②利用上面的反应可以清除金属制品表面的绣，除锈时能否将金属制品长期浸在酸中？为什么？4、根据上面的实验

6、和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有什么相似的化学性质？溶液由无色变为棕黄色盐酸和硫酸的用途用途盐酸（HCl）硫酸（H2SO4)重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作气体干燥剂本课小结1、盐酸（HCl）的物理性质⑴常温下是无色有刺激性气味的液体，⑵白雾是从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴2、硫酸（H2SO4)浓硫酸三性质⑴吸水性⑵强腐蚀性（3）脱水性稀释操作：酸入水、缓缓倒、不断搅不慎沾到衣服或皮肤上的处理方

7、法3、盐酸和硫酸的化学性质及用途（1）酸溶液能与指示剂反应（2）酸溶液能与某些金属反应（3）酸溶液能与金属氧化物反应（金属除锈）练习1,下列物质露置于空气中,溶液质量增加的是（）A浓盐酸B蔗糖C浓硫酸D氯化钠溶液2,请你写出下列化学反应方程式用稀硫酸除铁锈____________________人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补铁。______________________CFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+2HCl=FeCl2