选修4化学测试卷

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1、选修4化学测试卷班别姓名学号成绩题号1234567891011121314答案单项选择题（请把各题答案填入以上表格）1．下列叙述正确的是(　　)A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性2．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是(　　)A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸C．用该酸的溶液与金属锌反应

2、，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸3．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，并测得其在t℃时Ka＝b，下列说法正确的是(　　)A．增大c(CH3COOH)，b增大B．加水稀释，b减小C．b的大小只与温度有关D．升高温度Ka＝b4．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是[说明：pH＝－lgc(H＋)](　　)A．A、B两种酸溶液的物质的量浓

3、度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的强C．A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸第3页共3页5．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是(　　)①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液A．①④　　　　　　　　B．①②C．②③D．③④6．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　)A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟

4、标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较7．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)A．Al3＋　Na＋　NO　Cl－B．K＋　Na＋　Cl－　NOC．K＋　Na＋　Cl－　HCOD．K＋　Fe2＋　SO　NO8．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列叙述中正确的是(　　)A．任何温度下，纯水的AG等于0B．溶液的AG越小，酸性越强C．

5、常温下，0.1mol·L－1盐酸的AG＝13D．25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝109．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是(　　)A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液10．下列有关实验操作的说法正确的是(　　)A．中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度B．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热

6、的测定C．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液D．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸11．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍第3页共3页C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝612．室温时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液

7、，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶413．在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　)A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL14．用酚酞作指示剂，以0.100mol·L－1的NaO

8、H溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(　　)A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B．量取待测液时滴定管管尖有待测液悬空C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后