高中化学常见物质的性质及转化

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1、高中化学常见物质的性质及转化一、金属及其化合物（Na、Mg、Al、Fe、Cu）1、钠及其化合物的主要化学性质4Na＋O2===2Na2O（常温）2Na＋O2Na2O22Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑CO2（过量）＋NaOH===NaHCO3CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3NaHCO3＋NaOH===H2O＋Na2CO3

2、HCO3-+OH-=H2O+CO32-2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（Na2CO3受热不分解）2、镁及其化合物的主要化学性质2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N22Mg＋CO22MgO＋CMg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OMg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OMg(OH)2MgO＋H2O3、铝及其化合物的主要化学性质2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（FeO、Fe3O4也有类似反应，用于野外焊接无缝铁轨）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑Al2O3＋6H＋===2Al

3、3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O（注意铝的两性）Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋[制Al(OH)3][Al(OH)3不溶于过量的氨水]Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－Al3＋＋4OH－(过量)===AlO2－＋2H2OAlO2－＋4H＋(过量)===Al3＋＋2H2

4、OAl＋H2SO4(浓)钝化Al＋HNO3(浓)钝化Al(OH)3Al2O3＋3H2O44、铁及其化合物的主要化学性质（注意铁的化合价）2Fe＋3Cl22FeCl3Fe(不足)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋H2SO4(浓)钝化Fe＋HNO3(浓)钝化3Fe＋2O2Fe3O43Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑Fe＋SFeSFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(

5、OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（FeO、Fe3O4也能被C、CO、H2在高温下还原）Fe2＋Fe3＋（Fe2＋可以被Cl2、浓（稀）HNO3、浓H2SO4、Na2O2(aq)、酸性KMnO4、O3等氧化）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OFe3＋Fe2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe2＋FeZn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe（镁、铝均可还原铁）5、铜及其化合物的主要性质2Cu＋O22

6、CuO（红色变黑色，用于吸收空气中的O2）Cu＋Cl2CuCl22Cu＋SCu2SCu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋（印刷电路腐蚀电路板）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCuO＋H2Cu＋H2OCuO＋COCu＋CO2Cu(OH)2CuO＋H2OCuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O（白色变蓝色，用于检验水）4二、非金属及其化合物（卤素、C、Si、N、O、S）1、卤素及其化合物的主要性质2Na＋Cl22NaClCu＋Cl

7、2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3（F2、Br2类似）Cl2＋H22HClCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2HClO===2HCl＋O2↑（见光加快）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（用氢氧化钠溶液吸收Cl2）2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（工业上制漂白粉）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO（日常漂白、消毒原理）Cl2＋2Br－=